专题6　化学反应与能量变化 阶段重点突破练(一)（原卷版+解析版）2024-2025学年高一化学必修2（苏教版2019）

阶段重点突破练(一) 一、化学反应速率和限度的相关计算 1．在2 L恒容密闭容器中投入2.0 mol X(g)、4.0 mol Y发生如下反应：X(g)＋Y(？)3Z(g)，测得X物质的量与时间的关系如表所示： 时间/min 1 2 4 6 8 X物质的量/mol 1.5 1.2 1.0 0.9 0.9 下列说法正确的是(　　) A．增加Y的质量，反应速率一定加快 B．0～4 min Z的平均反应速率为 mol·L－1·min－1 C．2～4 min X的平均反应速率为 mol·L－1·min－1 D．X、Y的反应速率一定相等 答案　B 解析　由题意可知Y的状态不确定，若Y为液体或固体，则增加Y的质量不影响化学反应速率，A项错误；0～4 min Z的平均反应速率v(Z)＝×3＝ mol·L－1·min－1，B项正确；2～4 min X的平均反应速率v(X)＝＝ mol·L－1·min－1，C项错误；Y的状态不能确定，D项错误。 2．两气体A、B分别为0.6 mol与0.5 mol，在0.4 L密闭容器中发生反应：3A＋BmC＋2D，经5 min后达到平衡，此时C为0.2 mol，在此时间内D的平均反应速率为0.1 mol·L－1· min－1。下列结论错误的是(　　) A．平衡时反应混合物总物质的量为1.1 mol B．B的转化率为20% C．0～5 min内，A的平均反应速率为0.15 mol·L－1·min－1 D．m＝3 答案　D 解析　经5 min后达到平衡状态，此时C为0.2 mol，v(C)＝＝0.1 mol·L－1·min－1，又知在此反应时间内D的平均反应速率也为0.1 mol·L－1·min－1，由反应速率之比等于化学计量数之比可知m＝2，D项错误；列“三段式”如下： 3A＋B2C＋2D 开始/mol　0.6　0.5　　0　　0 转化/mol　0.3　0.1　　0.2　0.2 平衡/mol　0.3　0.4　　0.2　0.2 平衡时混合物的总物质的量为0.3 mol＋0.4 mol＋0.2 mol＋0.2 mol＝1.1 mol，A项正确；平衡时B的转化率为×100%＝20%，B项正确；0～5 min内，A的平均反应速率为＝0.15 mol·L－1·min－1，C项正确。 3．(2020·浙江1月选考，21)一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应A(g)＋2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如表所示： n/mol t/min n(A) n(B) n(C) 0 2.0 2.4 0 5 0.9 10 1.6 15 1.6 下列说法正确的是(　　) A．0～5 min用A表示的平均反应速率为0.09 mol·L－1·min－1 B．该反应在10 min后才达到平衡 C．平衡状态时，c(C)＝0.6 mol·L－1 D．物质B的平衡转化率为20% 答案　C 解析　根据化学方程式及题表中数据可知，达到平衡时消耗0.4 mol A，消耗0.8 mol B，生成1.2 mol C，则平衡时C的物质的量为1.2 mol，其物质的量浓度为0.6 mol·L－1，C正确；由反应的化学方程式及题表中数据可算出0～5 min内，消耗0.3 mol A，用A表示的平均反应速率为0.03 mol·L－1·min－1，A错误；根据题表中数据知，0～10 min内消耗0.8 mol B，此时剩余1.6 mol B，则在10 min时反应已达到平衡，B错误；平衡时消耗0.8 mol B，则其平衡转化率为×100%≈33.3%，D错误。 4．在372 K时，把0.5 mol N2O4通入容积为5 L的恒容真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol·L－1。在60 s时，反应已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是(　　) A．前2 s内，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1 B．在2 s时体系内压强为开始时的1.1倍 C．在平衡时体系内含有0.25 mol N2O4 D．平衡时，N2O4的转化率为40% 答案　B 解析　　　　　N2O42NO2 起始/(mol·L－1)　0.1　　　0 转化/(mol·L－1)　0.01　　0.02 2 s时/(mol·L－1)　0.09　　0.02 则前2 s内，v(N2O4)＝＝0.005 mol·L－1·s－1，A错误；＝＝1.1，B正确；设平衡时，N2O4转化的物质的量为x mol，列三段式： 　　　　　　　　　N2O42NO2 起始物质的量/mol　0.5　　　0 转化物质的量/mol　x　　　　2x 平衡物质的量/mol　0.5－x　　2x 则＝1.6，解得x＝0.3，则平衡 ... ...