6.3.2　化学电源（课件 学案 教案，共3份打包）2024-2025学年高一化学必修2（苏教版2019）

(课件网) 第2课时　化学电源 专题6　第三单元　 核心素养 发展目标 1.了解一次电池、二次电池、燃料电池等化学电池的特点及在生活中的应用。 2.掌握构成化学电源的基本要素，了解常见化学电源的工作原理。 一、一次电池、二次电池 二、燃料电池、电解池 课时对点练 内容索引 一次电池、二次电池 一 1.一次电池(干电池) (1)特点：电池用过之后_____复原，如锌锰干电池属于一次电池。 (2)锌锰干电池 电池反应 Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnO(OH) 构造示意图　 不能 工作原理 负极 _____ Zn－2e－===Zn2＋ 锌被_____，逐渐消耗 正极 _____ _____被还原 电解质 氯化铵 锌筒 氧化 石墨棒 MnO2 2.二次电池(充电电池) (1)充电电池又称二次电池。其能量的转化关系是化学能　　　电能。 放电 充电 (2)常见的充电电池 ①铅蓄电池：PbO2＋Pb＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，常用于机动车辆。负极材料是____，正极材料是_____，电解质溶液是_____。 放电 充电 Pb PbO2 H2SO4溶液 ②镍氢电池：NiO(OH)＋MH　　　NiO＋M＋H2O。负极材料是_____ _____(常用____表示贮氢合金M中吸收结合的氢)，正极材料是泡沫氧化镍，电解质溶液是氢氧化钾溶液。 ③银锌纽扣电池Zn＋Ag2O＋H2O　　　Zn(OH)2＋2Ag。____作负极， _____作正极，电解质溶液为氢氧化钾溶液。 ④锂离子电池是笔记本电脑、手机等数码产品中使用最为广泛的电池。 放电 充电 放电 充电 贮氢 合金 MH 锌 Ag2O 正误判断 (1)锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 (2)干电池放电之后可以再充电 (3)充电电池可以无限制地反复充电、放电 (4)二次电池充电时化学能转化为电能 × × × × 1.写出下列电池的正、负极反应式。 (1)银锌纽扣电池放电时 Zn＋Ag2O＋H2O　　　Zn(OH)2＋2Ag 负极：_____； 正极：_____。 深度思考 放电 充电 Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2 Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－ (2)镍氢电池放电时 NiO(OH)＋MH　　　NiO＋M＋H2O 负极：_____； 正极：_____。 深度思考 放电 充电 MH－e－＋OH－===M＋H2O NiO(OH)＋e－===NiO＋OH－ 2.铅蓄电池放电时正极、负极电极反应式分别为 深度思考 提示　负极质量增加9.6 g，正极质量增加6.4 g。 当电路中转移0.2 mol电子时，负极、正极质量如何变化？ 1.某普通锌锰干电池的结构如图所示。下列说法正确的是 A.锌筒是原电池的正极 B.石墨电极上发生氧化反应 C.铵根离子流向石墨电极 D.电子经石墨棒沿电解质溶液流向锌筒 √ 应用体验 锌锰干电池中，锌筒作负极，石墨棒作正极，正极上二氧化锰得电子发生还原反应，A、B错误； 原电池中阳离子向正极移动，故铵根离子流向石墨电极，C正确； 电子经导线由负极锌筒流向石墨棒，D错误。 2.(2022·兰州第一中学高一期中)镍氢电池放电时的总反应是 H2＋NiO(OH)===Ni(OH)2，根据此反应判断，下列说法正确的是 A.电池放电时，电池负极周围溶液的碱性不断增大 B.电池放电时，镍元素被氧化 C.电池放电时，氢元素被还原 D.电池放电时，通入H2的一极是负极 √ 应用体验 电池放电时，负极反应式为H2－2e－＋2OH－===2H2O，所以负极周围溶液的氢氧根离子减少，溶液的pH减小，A错误； 电池放电时，正极反应式为NiO(OH)＋H2O＋e－===OH－＋Ni(OH)2，镍元素被还原，B错误； 电池放电时，H2是负极，氢元素化合价升高，被氧化，C错误、D正确。 3.镍-镉(Ni-Cd)可充电电池的总反应为Cd(OH)2＋2Ni(OH)2　　　Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，由此可知，放电时该电池的负极材料是 A.Cd 　　　　B.NiO(OH) 　　　　C.Cd(OH)2 　　　　D.Ni(OH)2 √ 应用体验 放电时，Cd由0价到＋2价，失电子，故负极材料为Cd。 放电 充电 返回 燃料电池、电解池 二 1.氢氧燃料电池 该电池反应式 ... ...