7.2.1　氨气（课件 学案 教案，共3份打包）2024-2025学年高一化学必修2（苏教版2019）

第二单元　重要的含氮化工原料 第1课时　氨气 [核心素养发展目标]　1.了解NH3的物理性质以及氨水显碱性的原因。2.能运用化学变化的知识说明氨气的化学性质。 一、氨气的物理性质和喷泉实验 1．氨气的物理性质 颜色状态 气味 密度 溶解性 沸点 ____气体 ____气味 ____空气 _____溶于水，常温常压下，1体积水大约能溶解____体积氨气 沸点低，易_____ 2.实验探究：喷泉实验 实验试剂及装置 操作 打开止水夹，挤压胶头滴管 现象 烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成_____，烧瓶内液体呈____ 结论 喷泉是一种常见的现象，其产生的原因是存在压强差。 (1)图1装置中的气体a可能为①氯气、②氢气、③氨气、④氯化氢、⑤二氧化碳。 打开装置中的止水夹，挤压胶头滴管，若液体b为水时，能产生喷泉现象的气体a可能是哪些？ _____ 若液体b为氢氧化钠浓溶液时，①②④⑤能产生喷泉现象的气体a可能是哪些？ _____ (2)如果只提供如图2的装置(气体为氨气，液体为水)，请说明引发喷泉的方法。 _____ _____ 1．下列有关氨气的性质叙述不正确的是(　　) A．常温下是无色无味的气体 B．氨气极易溶于水，可用来做喷泉实验 C．液态氨可用作制冷剂 D．可使湿润的红色石蕊试纸变蓝 2．如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是(　　) A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 B．挤压装置②的胶头滴管使饱和NaHCO3溶液全部进入烧瓶，然后打开止水夹 C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹 D．在装置④的水槽中加入适量生石灰并打开止水夹 喷泉的常见类型及原理 方法 减小内压法 增大外压法 装置 原理 减小烧瓶内气体压强，形成压强差，产生喷泉现象 增大锥形瓶内气体压强，形成压强差，产生喷泉现象 常见组合 NH3(水或盐酸) HCl(水或NaOH溶液) CO2、SO2、Cl2(浓NaOH溶液) NaHCO3(盐酸) CaCO3(盐酸) 二、氨气的化学性质 1．实验探究 装置 现象 湿润的红色石蕊试纸_____ 烧杯中有_____ 主要结论 浓氨水易_____ NH3与HCl反应生成_____ 特别提醒　可用浓盐酸检验氨水运输管道是否漏气。 2．化学性质 (1)氨气与水反应 ①氨气溶于水时，大部分氨分子和水分子结合成一水合氨(NH3·H2O)，反应的化学方程式为_____。 ②NH3·H2O不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为_____。 ③氨水显弱碱性，电离方程式为_____，能使湿润的红色石蕊试纸变____或使酚酞溶液变____。 (2)氨气与酸反应(生成铵盐) (3)从氮元素化合价预测NH3的性质 ①NH3中N元素化合价为_____价，处于_____价态，因此NH3具有_____性。 ②写出下列转化的化学方程式： a．氨气与氧气在加热和催化剂作用下生成NO：_____。(氨的催化氧化) b．氨气和氧化铜在加热条件下生成N2和Cu：_____。 3．氨气的用途 (1)应用于氮肥工业和硝酸工业。 (2)NH3易液化，常用作制冷剂。 1．液氨和氨水有什么区别？ _____ _____ 2．氨的催化氧化是工业制备硝酸的重要反应之一，工业上由氨气制取硝酸有哪些反应步骤？写出反应过程的化学方程式。 _____ _____ (1)氨气是碱性气体，因此可用作制冷剂(　　) (2)氨水呈碱性，是因为NH3溶于水发生反应：NH3＋H2O??NH＋OH－(　　) (3)NH3中N元素为－3价，故NH3在氧化还原反应中只能作还原剂，不能作氧化剂(　　) (4)蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，会在中间产生大量的白烟(　　) 1．下列关于氨水的说法不正确的是(　　) A．氨水和液氨不同，氨水是由多种粒子构成的，液氨的组成中只有氨分子 B．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外) C．氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中 D．在1 mol·L－1氨水中，NH3·H2O、NH、NH3的物质的量浓度之和为1 mol·L－1 2．氨气是一种重要的工业原料。工 ... ...