7.3　含氮化合物的合理使用（课件 学案 教案，共3份打包）2024-2025学年高一化学必修2（苏教版2019）

第三单元　含氮化合物的合理使用 [核心素养发展目标]　1.能从物质的类别、氮元素价态的角度，预测铵盐的性质与转化，掌握铵盐的物理性质和化学性质，提高宏观辨识与模型认知能力。2.能够根据铵盐的性质提出探究问题，并会设计实验探究氨气的制法、铵根离子的检验等，培养科学探究与创新意识。 3.理解氮氧化物(NOx)的来源和性质，认识氮氧化物对人体健康、社会可持续发展可能带来的双重影响。 一、铵盐的性质 1．铵盐的性质 通常把由铵根离子与酸根离子形成的离子化合物称为铵盐，大多为无色、易溶于水的晶体。 (1)实验探究 实验装置及操作 现象 试管中固体逐渐减少，试纸变蓝 固体逐渐减少，产生刺激性气味气体，试管口有白色固体生成，试纸变蓝 试管中有刺激性气味气体产生，试纸变蓝 结论 NH4HCO3分解产生NH3 NH4Cl分解产生NH3且部分产物在试管口生成NH4Cl NH4Cl和Ca(OH)2反应生成NH3 (2)铵盐的化学性质 (3)NH的检验 ①原理 ②操作方法 取少量固体样品(或溶液)于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口)，试纸变蓝(或产生白烟)，则证明固体样品(或溶液中)含有NH。 2.氨气的制法 (1)氨气的实验室制法 ①制备原理 铵盐(NH4Cl)与强碱[Ca(OH)2]反应生成NH3，其化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 ②实验装置 固体＋固体→气体 或 ③收集和验满 收集：NH3极易溶于水，密度比空气小，可以用向下排空气法收集。 验满：把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。 特别提醒　①因为NH3为碱性气体，且能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3，所以不能用浓硫酸、无水氯化钙、P2O5等代替碱石灰干燥NH3。②收集NH3时，试管口处的干燥棉花可减缓NH3与空气的对流。 (2)氨气的简易制法 方法及装置 原理及化学方程式 氨水具有不稳定性和挥发性，受热易分解。 化学方程式为NH3·H2ONH3↑＋H2O NaOH固体具有吸水性，溶于水放出大量的热，促使氨水分解。 CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2 (1)加热盛有NH4Cl的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华(　　) (2)NH4Cl受热分解，所以可用加热的方法分离NH4Cl和NaCl(　　) (3)某同学根据铵盐受热分解的性质，认为可以采用加热NH4Cl的方法来制取氨(　　) (4)由于氨极易溶于水，所以多余的氨可以用导管直接插入水中进行吸收(　　) 答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)× 1．下列关于铵盐的叙述正确的是_____(填序号)。 ①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3；②绝大多数铵盐易溶于水；③铵盐都是由离子构成的化合物；④铵盐都能与碱反应，不能与酸反应；⑤铵盐受热分解一定都会产生氨气 答案　②③ 解析　①硝酸铵中氮元素既有－3价又有＋5价，错误；②绝大多数铵盐易溶于水，正确； ③铵盐都是由铵根离子与酸根离子构成的，属于离子化合物，正确；④弱酸的铵盐(如碳酸铵等)能与酸反应，错误；⑤铵盐受热分解不一定生成氨气，如硝酸铵等，错误。 2．(2023·山西太原期中)实验室制取少量氨气涉及下列装置，其中正确的是(　　) A．①是NH3制备装置 B．②是NH3吸收装置 C．③是NH3制备装置 D．④是NH3收集、检验装置 答案　C 解析　氯化铵受热分解生成氨气和HCl，氨气和HCl在试管口遇冷重新生成氯化铵，应该用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，故A错误；氨气极易溶于水，为防止倒吸，应该将倒置漏斗刚好接触水面，故B错误；NaOH溶解放出热量，放出的热量使一水合氨分解生成氨气，所以该装置能制取氨气，故C正确；氨气易与空气对流，收集不到纯净的气体，收集装置中应在试管口塞一团棉花，且使 ... ...