基础课时14 烷烃的性质 学习目标 1.熟练掌握甲烷的主要性质;了解烷烃的主要物理性质和化学性质。2.认识取代反应的概念及特点。 一、烷烃的物理性质及可燃性 (一)知识梳理 1.烷烃的物理性质 相似性 递变性(随分子中碳原子数的增加) 熔、沸点 较低 逐渐 密度 比水 逐渐 状态 气态→液态→固态,常温常压下分子中碳原子数n≤4的烷烃为气态(常温常压下,新戊烷为气态) 溶解性 难溶于 2.烷烃的化学性质 (1)稳定性:烷烃比较稳定,通常情况下与 、 或 等强氧化剂不发生反应。 (2)氧化反应:烷烃可以在空气中完全燃烧,生成CO2和H2O,并放出大量的热。 甲烷完全燃烧的化学方程式为 ; 丙烷完全燃烧的化学方程式为 。 (3)分解反应:烷烃在较高温度下会发生分解。 (二)归纳总结 1.燃烧反应一定属于氧化反应,一定会放出热量。链状烷烃CnH2n+2燃烧的通式:CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O。 2.分解反应:烷烃在较高的温度下会发生分解。 如:CH4C+2H2,应用:石油化工生产和天然气化工生产中,获得重要的化工基本原料和燃料。 1.下列有关烷烃性质的叙述不正确的是 ( ) A.常温下烷烃与酸、碱、强氧化剂不反应 B.烷烃都具有还原性,能被氧气氧化 C.烷烃都能燃烧生成二氧化碳和水 D.烷烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色 2.几种烷烃的沸点如下: 烷烃 甲烷 乙烷 丁烷 戊烷 沸点/℃ -164 -89 -0.5 36 根据以上数据推断丙烷的沸点可能是 ( ) A.-40 ℃ B.-162 ℃ C.-89 ℃ D.36 ℃ 3.使1 mol某烷烃完全燃烧需要消耗氧气5 mol,该烷烃的化学式是 ( ) A.C2H6 B.C3H8 C.C4H10 D.C5H12 二、烷烃的典型性质———取代反应 (一)知识梳理 1.取代反应 (1)[实验探究] 甲烷与Cl2的取代反应: 实验 操作 实验 现象 A装置:试管内气体颜色 ;试管内壁有 出现,试管中有少量白雾,且试管内液面 ,有固体析出。B装置:无明显现象 实验 结论 CH4与Cl2需在光照时才能发生化学反应,有关化学方程式: CH4+Cl2 ; CH3Cl+Cl2 ; CH2Cl2+Cl2 ; CHCl3+Cl2 。 (2)甲烷的四种氯代产物的性质: CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4都不溶于水,常温下除 是气体外,其余三种均为液体。 (3)取代反应:有机物分子里的某些 被其他原子或原子团所替代的反应。 2.有机物的通性(与烷烃类似) (1)大多数有机物的熔点比较低,且 于水,易溶于汽油、乙醇、苯等有机溶剂。 (2)大多数有机物容易 ,受热会发生分解。 (3)有机物的化学反应比较复杂,常伴有副反应发生(有机化学方程式常用“———”连接反应物和生成物),很多反应需要在加热、光照或使用催化剂的条件下进行。 (二)问题探究 问题1 甲烷与氯气发生反应时,所得产物有几种 能否用CH4和Cl2按1∶1的体积比混合来制取纯净的CH3Cl 问题2 CH4和Cl2发生取代反应时,每有1 mol氢原子被取代,消耗的Cl2分子及生成的HCl分子的物质的量分别是多少 【探究归纳】 1.烷烃(以甲烷为例)发生取代反应的有关规律 (1)反应条件:反应条件为光照,其光照为漫射光,强光直射易发生爆炸。 (2)反应物:反应物为卤素单质,如甲烷与氯水、溴水 ... ...
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