8.2.2　乙酸（课件 学案 教案，共5份打包）2024-2025学年高一化学必修2（苏教版2019）

第2课时　乙酸 [核心素养发展目标]　1.掌握乙酸的组成、结构、物理性质及用途，能从官能团的角度认识乙酸的性质，培养宏观辨识与微观探析能力。2.掌握酯化反应的原理和实质，会运用乙酸的结构分析其化学性质，会设计实验探究乙酸的性质，培养科学探究与创新意识。 一、乙酸的物理性质、结构及弱酸性 1．乙酸的物理性质 (1)乙酸俗称醋酸，是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇。 (2)纯净的乙酸在16.6 ℃以下呈冰状固体，故又称冰醋酸。 2．乙酸的组成与结构 3．乙酸的酸性 (1)实验探究 实验操作 现象 化学方程式 结论 向3 mL稀醋酸溶液中滴加石蕊试液 溶液变红色 ——— 乙酸具有酸性，酸性比碳酸强 向3 mL稀醋酸溶液中滴加少量Na2CO3溶液 放出无色气体 2CH3COOH＋Na2CO3―→ 2CH3COONa＋H2O＋CO2↑ (2)乙酸在水溶液中可部分电离生成H＋和CH3COO－，是一种弱酸，但酸性比碳酸强。 请书写下列化学方程式： (1)在标准状况下醋酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体(　　) (2)乙酸中含有双键，因此属于不饱和烃(　　) (3)乙酸分子中含有4个H原子，故为四元酸(　　) (4)乙酸分子中含有和—OH两种官能团(　　) (5)乙酸的结构简式可以写成CH3COOH或COOHCH3(　　) (6)可用紫色石蕊试液鉴别乙醇和乙酸(　　) (7)乙醇和乙酸分子中都含有羟基，因此属于同一类别(　　) 答案　(1)× 提示　醋酸的熔点为16.6 ℃，在标准状况下，醋酸为无色晶体。 (2)× (3)× 提示　乙酸分子中只有—COOH中的氢原子可以电离，故为一元酸。 (4)×　(5)×　(6)√　(7)× 1．某化学小组要证实乙酸的酸性强于碳酸的酸性，设计如图装置。 供选择试剂：0.1 mol· L－1稀醋酸，碳酸钠粉末，醋酸钠，水。 试回答下列问题： (1)A试剂为_____，B试剂为_____。 (2)证明乙酸酸性强于碳酸的实验现象：_____。 (3)涉及的化学方程式为_____。 (4)下列物质：①C2H5OH、②CH3COOH、③H2O都能与Na反应放出H2，其产生H2速率由快到慢的顺序为_____(填序号)。 答案　(1)0.1 mol·L－1稀醋酸　碳酸钠粉末 (2)当0.1 mol·L－1稀醋酸滴入圆底烧瓶时，产生无色气泡，澄清石灰水变浑浊　(3)2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　(4)②>③>① 解析　(3)要证明乙酸的酸性大于碳酸的酸性，只需证明CH3COOH和Na2CO3反应生成CO2即可，故涉及的化学方程式为2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。 (4)C2H5OH、CH3COOH和H2O中都存在—OH，其氢原子的活泼性为乙酸>水>乙醇，故和Na反应生成H2的速率为CH3COOH>H2O>C2H5OH。 2．苹果酸的结构简式为。 (1)1 mol苹果酸最多可中和NaOH的物质的量是多少？ 提示　2 mol。 (2)1 mol苹果酸与足量Na反应可生成H2的物质的量是多少？ 提示　1.5 mol。 (3)1 mol苹果酸最多消耗_____mol NaHCO3。 提示　2 含羟基化合物的反应规律 (1)能与金属钠反应的有机物含有—OH或—COOH，反应关系为2Na～2—OH～H2或2Na～2—COOH～H2。 (2)能与NaHCO3和Na2CO3反应生成CO2的有机物一定含有—COOH，反应关系为NaHCO3～—COOH～CO2或Na2CO3～2—COOH～CO2。 1．下列关于乙酸性质的叙述错误的是(　　) A．乙酸的酸性比碳酸的强，所以它可以与碳酸盐溶液反应生成CO2气体 B．乙酸具有酸性，能与钠反应放出H2 C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色 D．乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状固体 答案　C 解析　乙酸的结构式为，分子中的碳氧双键和Br2不能发生反应，故C错误。 2．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是(　　) ①金属钠　②溴水　③碳酸钠溶液　④紫色石蕊试液 A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 答案　C 解析　①金属钠与乙酸、乙醇、氢氧化钡 ... ...