专题9　金属与人类文明 专题知识体系构建与核心素养提升（课件 学案 教案，共3份打包）2024-2025学年高一化学必修2（苏教版2019）

(课件网) 专题9 专题知识体系构建与核心素养提升 知识体系构建 核心素养提升 内容索引 知识体系构建 返回 核心素养提升 通过本专题的学习，结合真实情境中的应用实例和通过实验探究，知道铁及其重要化合物的主要性质，了解它们在生产、生活中的应用。能从物质分类、化合价的角度归纳铁、铁盐、亚铁盐的相互转化关系。 能依据金属及其化合物的性质提出物质间的转化思路；能从多个方面对可能的转化路径进行优选；能运用变量控制方法设计转化的实验方案，根据实验现象进行推理。 能联系合金的组成解释合金性质，认识合金对人类社会的贡献，能用简单实验控制反应的条件，制备Fe(OH)2，能设计简单实验检验Fe2＋、Fe3＋。 (2021·河北，1)“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是 A.钢是以铁为主的含碳合金 B.钢的含碳量越高，硬度和脆性越大 C.生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高 D.冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3 例1 √ 钢是含碳量低的铁合金，故A正确； 钢的硬度和脆性与含碳量有关，随着含碳量的增加而增大，故B正确； 由题意可知，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢，说明生铁的熔点低于熟铁，故C错误； 赤铁矿的主要成分是Fe2O3，可用于冶炼铁，故D正确。 选项 实验操作 实验现象 离子反应 实验结论 A 在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水 浅绿色溶液变成棕黄色溶液 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Fe2＋具有氧化性 B 在氯化亚铁溶液中加入锌片 浅绿色溶液变成无色溶液 Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋ Fe2＋具有氧化性 C 在氯化铁溶液中加入铁粉 棕黄色溶液变成浅绿色溶液 Fe3＋＋Fe===2Fe2＋ 铁单质具有还原性 D 在氯化铁溶液中加入铜粉 棕黄色溶液变成蓝色溶液 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ Fe3＋具有还原性 为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且正确的是 例2 √ Fe2＋具有还原性，在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水，Fe2＋被氯水氧化生成Fe3＋，溶液由浅绿色变成棕黄色，故A错误； Fe2＋具有氧化性，Zn具有还原性，在氯化亚铁溶液中加入锌片，Zn与Fe2＋发生置换反应生成Fe和无色的Zn2＋，溶液由浅绿色变成无色，故B正确； 氯化铁溶液与铁粉反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，故C错误； 氯化铁溶液与铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应前氯化铁溶液为棕黄色，反应后氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铜溶液为淡蓝色，氯化亚铁和氯化铜的混合溶液为蓝绿色，说明Fe3＋具有氧化性，故D错误。 (2021·广东，10)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A.a可与e反应生成b B.b既可被氧化，也可被还原 C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体 D.可存在b→c→d→e→b的循环转化关系 例3 √ Fe与Fe(Ⅲ)的盐类物质可发生反应生成 Fe(Ⅱ)的盐类物质，如Fe＋2FeCl3=== 3FeCl2，故不选A； Fe(Ⅱ)为铁元素的中间价态，既有还原 性又有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故不选B； Fe(Ⅲ)的盐类物质与浓碱液反应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体的操作为向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故选C； 实验序号 试剂及操作 现象 Ⅰ 现象a：先生成白色沉淀，最终转变为红褐色沉淀 现象b：…… Ⅱ 现象c：溶液略呈黄色 现象d：溶液呈血红色 实验小组研究二价铁的氧化反应，设计如下实验。 例4 (1)实验所用的Fe(NO3)2溶液由Fe(NO3)3溶液和足量铁粉反应制得，离子方程式是_____。 2Fe3＋＋Fe===3 ... ...