限时提分13＋1(六) 1. 元素P、S、Cl位于元素周期表中第三周期。下列说法正确的是(D) A. 原子半径：r(Cl)>r(S)>r(P) B. P4()为共价晶体 C. 第一电离能：I1(P)>I1(Cl)>I1(S) D. Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性比S强 【解析】 原子半径：r(P)>r(S)>r(Cl)，A错误；P4是正四面体形的分子，是属于分子晶体，B错误；同周期从左到右，主族元素的第一电离能总体呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能比同周期相邻元素的大，则第一电离能：I1(Cl)>I1(P)>I1(S)，C错误。 2. 合成尿素[CO(NH2)2]的反应原理为CO2＋2NH3===CO(NH2)2＋H2O。下列说法正确的是(C) A. 中子数为10的氧原子：O B. CO(NH2)2为离子化合物 C. CO2和H2O均含有极性共价键 D. NH3分子的电子式为 【解析】 中子数为10的氧原子：8O，A错误；CO(NH2)2为共价化合物，B错误；NH3分子的电子式为，D错误。 3. 实验室利用NH3、SO2制备NH4HSO3晶体。下列实验装置和操作能达到实验目的的是(B) A. 制备SO2 B. 制备NH3 C. 制备NH4HSO3溶液 D. 蒸发获得NH4HSO3晶体 【解析】 Cu与浓硫酸反应制备SO2需要加热，A不符合题意；利用Ca(OH)2和NH4Cl固体混合加热可制备NH3，B符合题意；NH3极易溶于水，容易引发倒吸，该装置中通入氨气的导管不能伸到液面以下，C不符合题意；NH4HSO3受热会分解，蒸发无法获得NH4HSO3晶体，D不符合题意。 4. 下列说法正确的是(D) A. 半径：r(N)>r(P)>r(As) B. 第一电离能：I1(N)
H3PO4>H3AsO4 【解析】 同主族从上到下，元素的原子半径依次增大，原子半径：r(N)＜r(P)＜r(As)，A错误；同主族从上到下，元素第一电离能逐渐减小，第一电离能：I1(N)＞I1(P)＞I1(As)，B错误；同主族元素从上到下，电负性减弱，电负性：N＞P＞As，C错误。 5. X、Y均为第三周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]＋[XY6]－的形式存在。下列说法不正确的是(D) A. 原子半径：X＞Y B. 气态简单氢化物的还原性：X＞Y C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X D. 同周期中第一电离能小于X的元素共有4种 【解析】 由题给信息推知，X、Y分别为P、Cl，同周期主族元素从左到右，第一电离能总体呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族反常，磷原子的3p轨道为较稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则同周期中第一电离能小于P的有Na、Mg、Al、Si、S，共有5种，D错误。 6. 氢气还原辉钼矿(MoS2)获得钼(Mo)的反应原理为MoS2(s)＋4H2(g)＋2Na2CO3(s)??Mo(s)＋2CO(g)＋4H2O(g)＋2Na2S(s) ΔH。在恒容密闭容器中进行该反应，平衡时正、逆反应平衡常数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是(C) A. 该反应任何条件下都能自发 B. 粉碎矿物和增大压强都能提高钼的平衡产率 C. T1 ℃下达到平衡时，c2(CO)·c4(H2O)＝c4(H2) D. 该反应中每制得1 mol Mo，转移电子的数目约为4×6.02×1023 【解析】 该反应为气体分子数增多的反应，ΔS>0，由图可知，随温度升高，K正增大，该反应为吸热反应，ΔH>0，根据ΔH－TΔS<0，该反应在高温下自发进行，A错误；增大压强，平衡逆向移动，不能提高钼的平衡产率，B错误；T1 ℃下，达平衡时，K正＝＝K逆＝，所以c2(CO)·c4(H2O)＝c4(H2)，C正确；反应中每制得1 mol Mo，有4 mol H2发生反应，转移电子的数目约为8×6.02×1023，D错误。 7. 卤族元素包括F、Cl、Br、I等，位于元素周期表ⅦA族。卤族元素形成物质种类众多，磷可形成多种卤化物，其中固态PCl5和PBr5的结构分别是[PCl4]＋[PCl6]－和[PBr4]＋Br－。溴化碘(IBr)的化学性质与卤素相似。下列化学反应表示正确的是(D) A. IBr与水反应：IBr＋H2O===HI＋HBrO B. 铜电极电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑ ... ... 