弱电解质的电离平衡 专题练 2025年高考化学一轮复习备考

中小学教育资源及组卷应用平台 弱电解质的电离平衡 专题练 2025年高考化学一轮复习备考 一、单选题（共15题） 1．某小组为探究NaHSO3和NaHCO3溶液的相关性质，进行如下实验：常温下，用pH计测得NaHCO3溶液的pH为9.7，向该溶液中缓慢通入SO2，使溶质恰好变为NaHSO3（忽略体积变化，CO2全部逸出），测得NaHSO3溶液的pH为5.28。一段时间后，取少量NaHSO3溶液，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入过量的盐酸，白色沉淀不溶解。下列叙述正确的是 A．产生的白色沉淀为BaSO3 B．常温下， C．NaHSO3溶液中： D．久置于空气中的NaHSO3溶液的pH可能增大 2．下列“事实”的“图示表达”不正确的是 事实 图示表达 A． SO2是极性分子 B． 气态氟化氢中存在(HF)2 C． HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) < D． CH3COOHCH3COO-+H+ A．A B．B C．C D．D 3．25℃时，某二元酸的，。溶液稀释过程中、、与的关系如图所示。已知，的分布系数：。下列说法正确的是 A．曲线p为的变化曲线 B．a点： C．b点： D．c点： 4．常温下，用NaOH溶液滴定磷酸的稀溶液，溶液的与或或的关系如图所示，下列说法错误的是 A．直线b表示与的关系 B．Y点溶液的 C．的平衡常数为 D．等浓度的溶液与溶液按体积比混合后， 5．常温下，用0.20mol·L-1盐酸滴定25.00mL0.20mol·L-1NH3·H2O溶液，所得溶液的pH、NH4+和NH3·H2O的物质的量分数(x)与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线①代表x(NH3·H2O) B．当溶液显中性时，滴入盐酸的体积小于25.00mL C．NH3·H2O的电离常数约为1×10-9.26 D．a点的溶液中存在c(NH)=c(NH3·H2O)>c(Cl-) 6．稍过量零价铁与亚硫酸钠体系能有效降解废水中有机污染物活性红。 已知： ⅰ．体系中产生的、和可将活性红氧化，其中具有强氧化性 ⅱ． ⅲ．开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.3 开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8 图1．体系中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系 图2．零价铁与亚硫酸钠体系内物质转化关系 下列说法不正确的是 A．由图1，25℃时的 B．pH=4时较pH=8时具有更好的降解效果 C．反应一段时间后零价铁表面产生，投入可消除 D．用等物质的量的硫酸亚铁代替零价铁可提高有机物的降解率 7．常温下，二元弱酸的，。已知：，用溶液滴定溶液，滴定过程中溶液的随的变化曲线如图所示(假设溶液体积具有加和性)。 下列说法错误的是 A．a、b、c三点水电离出的依次增大 B．a点溶液中： C．b点溶液中： D．时， 8．若用表示溶液的酸度，其表达式为。常温下，实验室用溶液滴定某二元酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A．常温下，溶液的 B． C．点溶液中存在： D．的过程中，水的电离程度逐步增大 9．某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴加亚磷酸钠溶液过程中的化学变化，得到电极电位和溶液随盐酸滴加的体积变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 [已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸是二元弱酸，其电离常数分别是] A．滴定过程需要加入酚酞做指示剂 B．反应的平衡常数 C．水的电离程度： D．a点对应的溶液中粒子浓度大小关系为： 10．25℃时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分与值、微粒分布分数［，X表示或］的关系如图所示，下列说法正确的是 A．用KOH溶液滴定溶液可以用酚酞作指示剂 B．25℃时，第二步电离平衡常数 C．c点溶液中： D．b、c两点溶液中水的电离程度：，e点对应的值约为2 11．25℃时，某混合溶液中，、、和随变化的关系如下图所示。为的电离常数，下列说法正确的是 A．由曲线交点可知，的 B．点溶液中水的电离程度小于点 C．该体系中， D．点时， 12．常温下，用一定浓度的NaOH溶液滴定某浓度的 ... ...