课题1 质量守恒定律 第一课时 导学案（无答案）

导学案 课题1 质量守恒定律（第1课时） 【学习目标】 通过实验探究，初步认识质量守恒定律；2．能从微观角度解释质量守恒定律。 【学习重难点】 使学生理解质量守恒定律的概念，掌握化学方程式中反应物与生成物质量的关系，能够运用质量守恒定律解决实际问题。 【学习过程】 【温故·习新】 1．使用托盘天平时，首先要 ，左 右 ，取用砝码时用 。 2．在发生化学变化时，分子 ，原子 （填“改变或不改变”）。 3．写出磷在空气中燃烧的文字表达式 ， 实验现象为 。 【研讨·拓展】 活动一、感受化学反应前后物质的质量关系 在化学反应前后，反应物与生成物的质量之间有什么关系呢？ 实验一 实验二 实验现象 红色铜粉变 ，气球 铁钉表面析出一层 色物质，溶液由 色变成 色。 天平平衡情况 符号表达式 Fe+CuSO4= FeSO4+Cu 结合实验分析： 1．反应前物质的总质量 反应后物质的总质量 2．将反应前后未参加反应的物质的质量去除，分析可得： 的铜的质量+ 的氧气的质量= 的氧化铜的质量（填“参加反应”或“反应生成”） 小结1：随着化学反应的进行，反应物的质量越来 （填“越少”或“越多”），生成物的质量越来 ；但 的各物质的 总和等于反应后生成的 的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。 活动二、微观探析化学反应前后质量关系 以电解水为例，同学相互间说说化学反应的微观本质，利用水分子模型模拟电解水的微观过程，回答下列问题： 1．从微观的角度分析，原子的种类、数目、质量是否改变？ 2．从宏观的角度分析，元素的种类、质量是否改变？ 3．微观解释质量守恒定律的本质是什么？ 4．质量守恒定律总结：根据质量守恒定律，得出化学反应过程中的“变与不变” ⑴6个不变 宏观：① ；② ；③ 。 微观：① ；② ；③ 。 ⑵2个一定变 宏观： 一定变；微观： 一定变。 ⑶2个可能改变 ① 可能变 ；② 可能改变。 活动三、运用质量守恒定律分析问题 1．观察实验，分析。 实验三 实验四 实验现象 符号表达式 Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑ Mg + O2MgO 分析“质量不相等”的原因 小结2：所有的 反应均遵守质量守恒定律。若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明质量守恒定律，则反应一定要在_____容器内进行。 【反馈·提炼】 1．下列说法正确是 A．根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应生成2L水 B．蜡烛完全然后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律 C．只有固体、液体间的反应遵守质量守恒定律，如果有气体参加的反应，就不遵守质量守恒定律 D．碳在氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量等于参加反应的碳和氧气的质量之和 2．将W1g高锰酸钾固体加热一段时间后，剩余固体的质量为W2g，则生成氧气的质量为 A．（W1+W2）g B．（W1—W2）g C．（W2—W1）g D．（W1—W2）g 3．如图是探究质量守恒定律的实验装置图，下列说法正确的是 A．必需取足量的红磷 B．气球先变小后变大 C．熄灭后趁热将锥形瓶放回托盘 D．实验中锥形瓶内产生了大量的白烟 【课时作业】 1．下列现象能用质量守恒定律解释的是 A．湿衣服晾干 B．铁钉生锈 C．酒精挥发 D．干冰升华 2．下列实验能用来验证质量守恒定律且能看到天平保持平衡现象的是 A．在空气中对铜片加热 B．氯化钠和硝酸钾混合 C．铜和硝酸银溶液混合 D．红磷在空气中燃烧 3．化学反应前后，肯定没有变化的是 ①原子数目；②原子种类；③分子数目；④分子种类；⑤元素种类；⑥物质的总质量；⑦物质的种类。 A．①②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②⑤⑦ D．③④⑥⑦ 4．A和B反应生成C和D．若15g A跟6g B完全反应，生成5g C，则生成D的质量为 A．16g B．8g C．4g D．6g 5．下列变化不能用质量守恒定律解释的是 A．煤燃烧后质量减轻 B．冰受热融化为水后质量不变 C．铁钉生锈后质量变大 D．加热高锰酸钾后，剩 ... ...