9.1溶液及其应用课件 (共29张PPT内嵌视频)2024-2025学年化学人教版九年级下册

(课件网) 第九单元 溶液 课题1 溶液及其应用 海水 黄河小浪底水库放水调沙 　　自然界的水中大都溶解了许多物质，形成了一种混合物———溶液。如海水中就含有80多种元素，是巨大的资源宝库。 那什么是溶液，溶液有什么特征？混有泥沙的黄河水属于溶液吗，蒸馏水是溶液吗？ 蒸馏水 1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂和溶质的概念，知道水是常见的溶剂。 2.知道溶解过程产生的现象。 3.知道物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化。 4.了解溶液在生活、生产和科学研究中的广泛用途，体会溶液在生产生活中的应用价值，树立学以致用的正确观念。 20 mL水 20 mL水 20 mL水 20 mL水 20 mL水 一匙蔗糖 一匙食盐 一匙食用油 一匙沙子 一匙硫酸铜粉末 用玻璃棒搅拌，观察现象；静置一会儿，再观察现象。 一、溶液的形成 蔗糖溶液 食盐溶液 硫酸铜溶液 食用油和水 沙子和水 放入水中的物质“消失”———溶解 放入水中的物质没有溶解 对比分析，你能归纳出什么是溶液吗？ 1.溶液 ①溶液： 一种或几种物质均匀地分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 ②溶液的特征 稳定 只要水分不蒸发，外界条件（如温度、压强等）不变化，溶液中的物质就不会分离。 同一溶液的任意部分的组成和性质（如颜色、密度等）完全相同。 均一 ③溶液的组成 溶剂———能溶解其他物质的物质。 溶质———被溶解的物质。 可以是固体、液体、气体 溶液、溶质和溶剂之间量的关系 1．溶液的质量 =溶质的质量+溶剂的质量 2．溶液的体积 ≠溶质的体积+溶剂的体积 蔗糖溶解实验 溶液为什么是均一、稳定的混合物？ 食盐的主要成分是氯化钠。食盐溶于水时，在水分子的作用下，组成氯化钠的钠离子和氯离子向水中扩散，均匀地分散到水中，所以食盐溶液实际上是离子和分子组成的均匀混合物。离子的直径很小（一般小于 10-9m），质量也很小，它们在水溶液中跟水分子一起不断运动，所以溶液是均一、稳定的。 Na+和Cl- 扩散到水分子的间隔之中。 问题与思考 (1)溶液的特征是什么？ 均一性、稳定性 (2)溶液一定是无色透明的吗？ 不一定。如CuSO4溶液是蓝色的 (3)均一、稳定的液体一定是溶液吗？ 不一定。如水、酒精都不是溶液 溶质状态 固体 液态 气态 举例 蔗糖溶液 　　乙醇和水都是无色液体，我们很难直接观察到它们的溶解现象，你能否设计实验来证明乙醇可以溶解在水中？ 　　先向水中滴入几滴红墨水，将水染成红色；再将乙醇和水混合，观察能否形成稳定、均一的溶液。 碳酸溶液 乙醇溶液（医用酒精） 溶质只能是固体吗？ 实验 验证乙醇和水是否能形成溶液 不振荡 振荡 静置 振荡 水 红墨水 乙醇 分层 不分层 不分层 结论： 乙醇可以溶解在水中，形成溶液。 乙醇在水中的溶解 乙醇在水中的溶解 溶液中溶质和溶剂是如何确定的 体系 溶质 溶剂 气+液 气体 液体 固+液 固体 液体 液+液 无水 量少 量多 有水 非水物 水 溶 液 溶 质 溶 剂 医用酒精 硝酸钾溶液 硫酸铜溶液 汽 水 稀硫酸 碘 酒 石灰水 氢氧化钙 Ca(OH)2 H2O 硫酸铜 CuSO4 硝酸钾 KNO3 酒精 C2H5OH CO2 等 碘 I2 硫酸 H2SO4 酒精C2H5OH H2O H2O H2O H2O H2O 指出下列常见溶液中的溶质和溶剂 5 mL水 5 mL汽油 1～2小粒碘 5 mL水 5 mL汽油 1～2小粒高锰酸钾 实验 振荡，观察现象。 探究影响物质溶解能力的因素 碘＋水 碘＋汽油 高锰酸钾＋水 高锰酸钾＋汽油 碘几乎不溶于水 高锰酸钾几乎不溶于汽油 碘溶于汽油，形成棕色溶液 高锰酸钾溶于水，形成紫色溶液 实验现象 2．常见的溶剂：水、汽油、酒精等。 1．影响物质溶解能力的主要因素：溶质的性质、溶剂的性质等。 水能溶解很多种物质，是一种最常用的溶剂。 汽油能溶解油脂等物质。 酒精能溶解碘等 ... ...