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课件网) 课题1 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸 酸甜苦辣咸，五味酸居前。足以说明酸在我们生活中的重要性。 那么，什么是酸呢？ “酸”一词从有 酸味的酒而来。 最早，在制酒的 时候，有时把比 较珍贵的酒放在 窖中保存，在微 生物的作用下， 产生了酸。 1.认识盐酸和硫酸的主要性质和用途，并能用化学方程式表示。 2.能基于物质的类别和微观视角，列举常见的酸。 3.从物质类别的视角预测常见酸的主要性质，知道物质具有独特的物理性质和化学性质，同类物质在性质上具有一定的相似性。 4.认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项，树立自觉的安全意识和观念，知道化学实验存在安全风险，学会正确使用安全防护设施，养成节约和环保的习惯。 你已经知道哪些酸？它们在生产、生活中有哪些应用？ 人的胃液里含有什么酸？ 汽车电瓶里含有什么酸？ 汽水中含有什么酸？ 白醋中含有什么酸？ 盐酸 （HCl) 硫酸 (H2SO4) 碳酸 (H2CO3) 醋酸（CH3COOH） 它们有什么共同的特征？ 一、几种常见的酸 HCl → H+ + Cl- H2 SO4→ 2H+ + SO42- HNO3 → H+ + NO3- H2CO3 → 2H+ + CO32- 概念：在溶于水后解离出的阳离子全部是氢离子（H+）一类的化合物。 1.酸的概念 氢离子 酸根离子 注意： 溶于水后解离出的阳离子需全部是H+的物质才是酸。如NaHSO4溶于水时解离出H+、Na+和SO42-，有H+生成，但由于阳离子中不全部是H+，因而NaHSO4不是酸。 观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？ 浓盐酸 浓硫酸 2.认识浓硫酸和浓盐酸 浓硫酸 浓盐酸 溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度 打开瓶塞发生的现象 溶质的质量分数 无色 白雾 1.84g·mL-1 油状液体 无味 刺激性气味 无明显现象 1.19g·mL-1 37%～38% 98% 无色 液体 H2SO4 HCl 闻气味的方法 1.浓盐酸 物理性质 颜色 气味 状态 挥发性 密度 浓盐酸 （质量分数37%~38%） 无色，工业品为黄色（有铁离子） 有刺激性气味 液态 很强 1.19g·mL-1 浓盐酸敞口放置瓶口为什么形成白雾？ 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合 形成盐酸小液滴。 盐酸、硫酸的物理性质 2.浓硫酸 物理性质 颜色 气味 状态 溶解性 吸水性 密度 浓硫酸 （质量分数98%） 无色 无味；不挥发 黏稠油状液体 易溶于水，放出大量热 有吸水性 1.84·mL-1 浓硫酸的特性： （1） 吸水性--物理性质 能吸收空气及其他物质中的水分，使硫酸变稀。 可用来干燥一些气体（O2 N2 CO2 H2等），在多功能瓶中装入浓硫酸，气体从a导管进气 不能干燥氨气，因为氨气能与浓硫酸发生反应。 （2）浓硫酸的脱水作用 能将纸张、木材、布料、皮肤等所含的氢、氧元素按水的组成脱出， 生成黑色的炭。 实 验 放置一会儿后的现象 原 理 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一小块布上 由白色变成黑色 变黑 会出现小洞,并变成黑色 浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。 （3）强腐蚀性 浓硫酸溅到皮肤上的处理方法：应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液 浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。 稀硫酸写字 浓硫酸的腐蚀性 思考： 分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后 （不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？ 应如何保存？ 浓盐酸挥发，溶质质量减少，溶质质量分数变小 浓浓硫酸吸水，溶剂质量增加，溶质质量分数变小。 密封保存 用 途 盐 酸 用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸二甲双胍）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 硫 酸 用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石 ... ...
