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课件网) 第3课时 中和反应 【功效主治】 用于缓解胃酸过多引起的胃烧灼感、胃痛及慢性胃炎。 【主要化学成分】 本品每粒含氢氧化铝140毫克 从化学视角推测：为什么氢氧化铝片可以治疗胃酸过多导致的胃痛？ 生活中解决这些问题，是不是与咱们刚刚学过的酸和碱的某些性质有关呢？ 这里面到底隐藏着什么样的秘密呢？ 1.通过对氢氧化钠溶液与盐酸反应的探究，认识酸和碱之间发生的中和反应。 2.通过动画模拟、分析卡片，知道中和反应的微观本质。 3.从物质类别的视角，知道同类物质在性质上具有一定的相似性，并设计实验进行验证，形成研究一类物质性质的思路与方法。 4.了解酸和碱对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用，体会化学在日常生活和工农业生产中的价值。 【实验探究】 问题：把无色的NaOH溶液和稀盐酸混合在一起，它们之间又能否发生反应？ 现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。 【实验结论】酸和碱能发生化学反应 中和反应 中和反应 答：防止稀盐酸滴加过量。 答：指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。 2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 1. 酚酞在实验中起什么作用？ 滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。 【思考交流】 【微点拨】 寻找酸和碱反应的规律 其他的酸和碱之间是否都能发生类似于盐酸与氢氧化钠溶液那样的化学反应？为什么？试着写出以下反应的化学方程式： 能发生，因为氢离子和氢氧根离子会结合成水分子 盐酸与氢氧化钾： 盐酸与氢氧化钡： 硫酸与氢氧化钠： 硫酸与氢氧化钡： HCl+KOH=KCl+H2O 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O HCl + NaOH ==== NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 盐：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 1.中和反应定义 酸 + 碱 盐 + 水 有盐和水生成的反应，一定是中和反应吗？ 【想一想】 酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。 判断一个反应是不是中和反应的关键是反应物必须是酸与碱！ 【微点拨】 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 中和反应的实质是H＋和OH- 结合生 成水。 酸与碱反应时，酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子互相结合生成了中性的水，当二者恰好完全反应时溶液呈中性。 化学方程式： NaOH + HCl ==== NaCl +H2O 中和反应的实质 中和反应的实质： H++OH-====H2O 试写出胃药胶囊治胃酸过多的原理。 主要成分氢氧化铝 3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O （1）用于医药 2.中和反应在实际中的应用 （2）处理工厂的废水 当污水含酸量超标时可用熟石灰进行中和处理。 Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O （3）改变土壤的酸碱性 酸性土壤可用熟石灰,草木灰等碱性物质中和。 Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氢氧化钠粉末是因为因为氢氧化钠的腐蚀性太强，价格太贵。 中和反应在实际中的应用 定义 中和 反应 微观实质 应用 【典例1】下列反应，属于中和反应的是（ ） A. Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+H2O B. CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O C. Cu(OH)2 + H2SO4 ==== CuSO4 + 2H2O D. AgNO3 + HCl ==== AgCl↓+ HNO3 知识点一、中和反应 C 【典例2】中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下列关于中和反应的说法正确的是( ) A．核心概念：生成盐和水的反应都属于中和反应 B．微观实质：中和反应的实质是氢分子和氧分子反应生成水分子 C．反应现象：中和反应 ... ...
