高一奥赛班化学期末模拟练习 可能用到的原子量：O 16 Na 23 S 32 时间：75分钟 分值：100分 一、选择题 1．新型铝基碳化硅复合材料被大量应用于“天问一号”火星车车身。下列关于该复合材料性质的描述不正确的是 A．密度小 B．硬度大 C．熔点低 D．抗氧化 2．硒（Se）被誉为“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧，重庆多地打造富硒农产品基地。已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期，下列关于硒的描述错误的是 A．原子序数是24 B．气态氢化物化学式是H2Se，还原性比HCl强 C．最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物 D．原子半径比硫原子的原子半径大 3. 下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. 乙醇易溶于水，可用于消毒杀菌 B. 具有还原性，可作为燃料 C. 分子之间形成氢键，的热稳定性比的高 D. 具有还原性，可用于漂白纸浆 4. 下列图示的实验或操作正确的是 A. 从酿制的米酒中获取酒精用装置① B. 检测氯水的pH用装置② C. 分离出碘的CCl4溶液用装置③ D. 装置④是萃取振荡时放气 5．某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶“，用足球烯(C60)球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A．一定条件下，石墨转化为C60是化学变化 B．磷酸钙难溶于水，故不属于电解质 C．“水瓶”、冰水混合物、CuSO4·5H2O都是混合物 D．足球烯是一种新型化合物 6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.溶液溶液（胶体） B.溶液气体固体 C.溶液沉淀 D.固体固体溶液 7．短周期元素形成的一种麻醉剂的结构式如图所示，其中X、Y、Z、W、E原子序数依次增大，且分布于三个短周期，下列说法正确的是 A．氮元素和X可以形成既有离子键又有共价键的化合物 B．五种元素中，W的非金属性最强，其最高价含氧酸的酸性最强 C．E的含氧酸中，E的价态越高，其氧化性越强 D．X和Z组成的化合物一定只含极性键 8．实验室常用CuSO4溶液吸收有毒气体PH3，生成H3PO4、H2SO4和Cu。P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，下列化学反应表示正确的是 A．用氨水和AlCl3溶液制备Al(OH)3：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓ B．工业上用足量氨水吸收SO2：NH3·H2O＋SO2=NH4HSO3 C．用CuSO4溶液吸收PH3：PH3＋4CuSO4＋4H2O=4Cu↓＋H3PO4＋4H2SO4 D．次磷酸与足量NaOH溶液反应：H3PO2＋3NaOH=Na3PO2＋3H2O 9．离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH－、HCO3－的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，往饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2，溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是 A． B． C． D． 10．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 探究方案 A 探究还原性：I->SO2 将二氧化硫气体通入碘和淀粉的混合溶液中，观察溶液颜色的变化 B 碘在浓KI溶液中与CCl4中的溶解能力比较 向碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡，观察有机层颜色的变化 C SO2是否具有漂白性 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴KMnO4溶液，振荡，观察溶液颜色变化 D 酸性：H2SO3>HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，有沉淀生成 11. 硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NOx)。常温下，将烟气与H2混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示(以NO为例)。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1 B. 反应Ⅱ的离子方程式为4Ce3++4H++2NO=4Ce4++2H2O+N2 C. 反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的物质的量浓度均保持不变 D. 该转化过程的实质是NO被H2还原成N2 12．在含等物质的量的NaBr和KI混合溶液中，通入一定量的Cl2，当一半的NaBr被氧 ... ...
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