1.1电子云与电子排布图 (共25张PPT)2024-2025学年人教版（2019）高中化学选择性必修2

(课件网) 第一节 原子结构 第一章 原子结构和性质 电子云与电子排布图 原子核外电子的运动状态是怎么样的呢？ 1913年 玻尔提出氢原子模型，电子在线性轨道上绕核运行。 1926年 玻尔建立的线性轨道模型被量子力学推翻。 量子力学指出，一定空间运动状态的电子并不在玻尔假定的线性轨道上运行，而在核外空间各处都可能出现，但出现的概率不同，可以算出它们的概率密度(ρ)分布。 导（3mins) 学习 目标 结合原子核外电子排布规律及核外电子排布的原则建立观点、结论和证据之间的逻辑关系。 认识基态原子中核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则等。学会书写1~36号元素基态原子核外电子排布的轨道表示式。 （重难点） 1. 2. 阅读12-13页及14页表1-2，完成以下问题： 1、电子云图中的小黑点能否表示电子本身？能否表示电子的运动轨迹？能表示什么？小黑点越密说明？（自主，事实） 2、不同能层中的s轨道和p轨道电子云轮廓分别相同吗？轨道大小相同吗？能量相同吗？相同能层中s轨道和p轨道的形状为？同一能层中px、py、pz的能量相同吗？（自主，事实） 3、能层序数（n）与能级数、原子轨道数及最多容纳的电子数有什么关系？ 4.3Px的含义是什么？（合作，概念） 阅读课本14-16页内容： 5.理解泡利原理，洪特规则以及能量最低原理完成课本16页自考与讨论内容 6.画出基态铜原子的价电子排布图以及基态氮原子的核外电子排布图 学8mins+助10mins 图1-7 氢原子1s电子在原子核外出现的概率密度分布图 图1-7 中的小点是什么呢？是电子吗？ 小点是1s电子在原子核外出现的概率密度的形象描述。小点越密，表明概率密度越大。由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象的称作“电子云”。 一、电子云 任务一：电子云与原子轨道 由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象地称为电子云(电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率分布的形象化描述)。 电子云图很难绘制，使用不便，我们常使用电子云轮廓图 s电子云轮廓图的绘制过程 将出现概率90%的空间圈出来 一、电子云 任务一：电子云与原子轨道 p电子云轮廓图的绘制过程 1s 2s 3s 4s 相同原子的s电子的电子云轮廓图 如图：你能发现什么规律———不同能级s电子的电子云形状一致，均为球形。能层越高，s电子的电子云半径越大。原因是什么？ 原因：由于电子能量依次增高，电子在离核更远的区域出现的概率增大，电子云越来越向更大的空间扩展 思考与讨论1： 2、原子轨道 能层 能级 原子轨道数 原子轨道符号 电子云轮廓图 形状 取向 K 1s 1 1s 球形 - L 2s 1 2s 球形 - 2p 3 2px、2py、2pz 哑铃形 相互垂直 M 3s 1 3s 球形 - 3p 3 3px、3py、3pz 哑铃形 相互垂直 3d 5 - - - [归纳总结] 能层、能级和原子轨道之间的关系。 原子轨道的特点 1.s原子轨道是球形的，p原子轨道是哑铃形(纺锤形）的 2.能层序数n越大，原子轨道的半径越大； 3.不同能层的同种能级的原子轨道形状相似，只是半径不同；相同能层的同种能级的原子轨道形状相似，半径相同，能量相同，方向不同 4. s能级只有一个原子轨道；p能级有3个原子轨道，互相垂直，可分别以px、py、pz表示，能量相等。如2px、2py、2pz轨道的能量相等。 展+评（22mins) 测（5mins)如图甲是氢原子的1s电子云图(即概率密度分布图)，图乙、丙分别表示s、p能级的电子云轮廓图。下列有关说法正确的是(　　) A.电子云图(即概率密度分布图)就是原子轨道图 B．3p2表示3p能级中有两个原子轨道 C．由图乙可知，s能级的电子云轮廓图呈圆形， 有无数条对称轴 D．由图丙可知，p能级的原子轨道图呈哑铃形， 且有3个伸展方向 D H H 1s1 O 1s22s22p4 ①轨 ... ...