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课件网) 1.2.1原子结构与元素周期表 C与N原子序数相似，单质的性质却相差很大 对电子排布的认识是从宏观性质开始 氮气 对电子排布的认识是从宏观性质开始 Na和Mg原子序数相似，单质的性质非常相似 Na Mg 对电子排布的认识是从宏观性质开始 XX和XX原子序数相差很大，性质却非常相似？ 2 10 18 36 54 XX和XX原子序数相差很大，性质却非常相似？ 对电子排布的认识是从宏观性质开始 3 Li 11 Na 19 K XX和XX原子序数相差很大，性质却非常相似？ 对电子排布的认识是从宏观性质开始 对电子排布的认识是从宏观性质开始 原子有不同的带电微粒数目，却有相似的化学行为 原子有相似的带电微粒数目，却有很不相同的化学行为 核外电子不只有“数”，还有“排布” 对电子排布的认识是从宏观性质开始 随着原子序数的递增，元素的物理、化学性质呈周期性变化 单调性 重复性 元素周期律 日历：体现周期性的表格 1、根据基态原子电子排布，解释元素周期表编排理由。 2、为何元素周期表中间凹下去？ 3、为何有单列的两行元素？（镧系、锕系） 理解元素周期表的结构 理解元素周期表的结构 理解元素周期表的横行 1234567 横行：周期 1s1→1s2 2s1→2p6 3s1→3p6 4s1→4p6 5s1→5p6 6s1→6p6 7s1→7p6 周期数=电子层数=能层序数 能级：电子数 1s： 2 2s2p: 8 3s3p: 8 4s3d4p: 18 5s4d5p: 18 6s4f5d6p: 32 7s5f6d7p: 32 每周期元素数目 短周期 长周期 765432 1 邻组间能级能量差较大 同组内能级能量差较小 7个能级组~7个周期 18个纵行：族 7主（A)7副(B)+第Ⅷ组+0族 主族序数=最外层电子数=价电子总数 副主族序数=价电子总数（有例外） 理解元素周期表的纵行 课后作业 ①在元素周期表框架中填入周期表表头（周期序数、族序数） ②将1~36号元素的原子序数、元素符号、价电子排布填入 ③每个主族上方写出最外层电子排布通式 ④分别计算出各周期IA族与0族原子序数，填入表中 理解元素周期表的分区 s d ds f p (n-2)f1~14ns2 (n-1)d10ns1~2 ns1~2 ns2 np1~6 (n-1)d1~8ns2 3d54s1 3d104s1 1s2 4d10 1、已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅦA族位置上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、原子序数和所在分区名称 2 8 8 18 18 32 32 每周期 元素种数 2 10 18 36 54 86 118 1 3 11 19 37 55 87 ⅠA、ⅡA：某元素原子序数=同族上一元素+该元素上一周期元素种数 其它族： 某元素原子序数=同族上一元素+该元素所处周期元素种数 2、同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数分别为A、B，则表示原子序数A、B关系的代数式可表示为： 3、A、B两元素，A原子的M层和N层电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少5个和4个，则A的周期和族可能是 ，B的周期和族可能是 . 在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的有些性质是相似的,这种相似性被称为对角线规则 体现对角线规则的相关元素 ①对角线规则是从相关元素及其化合物的许多 性质中总结出来的经验规则,不是定理。 ②相似性：例如 ：B和Si的含氧酸都是弱酸。 对角线规则 铍与铝 对角线规则 铍、铝的单质、氧化物、氢氧化物，都是两性物质。请参考Al、Al2O3与酸、碱的反应，分别写出Be、BeO与酸、碱反应的离子方程式。 锂与镁 ①锂和镁在O2中燃烧，并不生成过氧化物，都只生成氧化物(Li2O、MgO)。 ②锂和镁都能直接与N2反应生成氮化物(Li3N、Mg3N2)。 ③锂和镁的氢氧化物在加热时都可分解生成氧化物(Li2O、MgO)和H2O。 ④锂和镁的碳酸盐均不稳定，受热均能分解生成相应氧化物和CO2。 ⑤含锂和镁的某些盐，如碳酸盐、磷酸盐等均难溶于水。 对角线规则 感谢聆听! ... ...
