6.难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是() 高二年级12月月考试题 A.沉淀的速率和溶解的速率相等 化学 B.难溶电解质在水中形成饱和溶液 C.再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变 本试题满分100分，答题时间75分钟，共18题。 D.难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等 可能用到的相对原子质量：H1C12016Fe56Cu64Ag108Pb207 7.在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是( ) 一、选择题（每题3分，共42分） 编号 ① ② 1.在相同温度时，100mL0.01molL醋酸与10mL0.1mo/L醋酸相比较，下列数值中，前者 ⑨ @ 大于后者的是() 溶液 氨水 氢氧化钠 醋酸 盐酸 A.溶液中H+的物质的量 pH 11 11 B.CH3COOH的电离常数 C.中和时所需NaOH的物质的量 A.在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH:①>②>④>③ D.溶液中CH3COOH的物质的量 2.锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为 C.将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：c(C)>c(NH)>c(H)>(OH) 2Zn+02+40H+2H0-=2[Zn(OHD4]P。下列说法正确的是（) D.将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4,则a:b=11:9 A.充电时，电解质溶液中K向阳极移动 8.根据化学反应设计原电池（选用相同的盐桥）时，下列各项中合理的是() B.充电时，电解质溶液中c(OH)逐渐减小 选项 A & C D C.放电时，负极反应为：Zn+4OH-2e=[Zn(OHD4]2 D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况) 正极（金属/电解质溶液） Zn/ZnS0,溶液 Fe/FeCl,溶液 Zn/H,S0.溶液 Fe/ZnSO,溶液 3.下列说法中正确的是() 负极（金属/电解质溶液） Fe/HSO.溶液 Zn/ZnS0,溶液 Fe/FeCl2溶液 Zn/FcCl2溶液 A.100℃时Kw为102，pH-6的纯水呈酸性 A.A B.B C.C D.D B.常温下将1mL1×10mol/L的稀盐酸稀释至1000mL,所得溶液的pH为9 9.现进行下列实验。 C.常温下当水电离的c(H)为1×1013mol/L时，此溶液的pH可能为1或13 (1)将0.1mol.LAgNO3溶液和0.lmol.LNaC1溶液等体积混合，得到悬浊液a;将悬浊 D.常温下将pH=2的盐酸与醋酸各1mL分别稀释至100mL,所得醋酸溶液的pH更大 4.在下图所示装置的烧杯中均盛有0.1mo/LHS04溶液，其中锌片最易被腐蚀的是() 液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c。 (2)向滤液b中滴加0.1mol·LK1溶液，滤液出现浑浊。 Zn Pt Zn (3)向沉淀c中滴加01mol.LKI溶液，沉淀变为黄色。 下列关于上述实验的分析错误的是() A.悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCI(s)亡Ag(aq)+CI(aq) 5.强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓 B.滤液b中不含Ag 度的大小关系是() C.实验(3)表明AgC1转化为AgI A.c(M')>c(OH-)>c(A-)>c(H")B.c(M')>c(A-)>c(H)>c(OH-) D.实验可以证明AgI的Kp比AgCI的小 C.c(M)>c(A)>c(OH)>c(H)D.c(M')>c(H*)>c(A)>c(OH) 试卷第1页，共4页 ... ...
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