2.4.1分子间的相互作用力（共26张PPT） 2024-2025学年鲁科版(2019)高中化学选择性必修2

(课件网) 2.4.1 分子间的相互作用力 学习目标定位 1、了解分子间作用力的广泛存在及对物质性质的影响。 2、了解氢键的形成条件、类型和特点。 3、列举含有氢键的物质，知道氢键对物质性质的影响。 一、范德华力与物质性质 水分解时分子内的化学键发生了改变，而水的三态转化只涉及分子间的相互作用的改变。事实证明，分子之间存在着多种相互作用，人们将这些作用统称为分子间作用力。分子间作用力比化学键弱得多，其中最常见的一种就是范德华力。 1. 概念： 范德华力是分子之间普遍存在的一种相互作用力，它使许多物质能以一定的聚集态（固态和液态）存在。 降低气体温度时，气体分子的平均动能逐渐减小；随着温度降低，当分子靠自身的动能不足以克服范德华力时，分子就会聚集在一起形成液体甚至固体。 一、范德华力与物质性质 2. 实质：电性作用 3. 大小：范德华力的作用能通常比化学键的键能小得多，化学键的键能一般为100～600 kJ·mol－1，而范德华力的作用能一般只有2～20 kJ·mol－1。 例如：NaCl 中将Na+、Cl－ 维系在固体中的作用是很强的离子键，约在 801℃ 时才能熔融；而 HCl 之间的作用力是很弱的范德华力，相应地，HCl 的熔点低至－112℃，沸点也只有－85℃。 4. 特征：范德华力没有方向性和饱和性，只要分子周围空间允许，当气体分子凝聚时，它总是尽可能多的吸引其他分子。范德华力作用范围通常为0.3~0.5 nm。 一、范德华力与物质性质 5. 分类（P73 拓展视野）： (1)取向力：极性分子相互靠近时，一个分子的正电荷端与另一个分子的负电荷端相互吸引，这种静电吸引力称为取向力。极性越大，取向力越大。 (2)诱导力：一个分子受到极性分子的诱导作用，导致正负电荷重心不重合（非极性）或距离加大（极性），进而使两种分子之间产生吸引力或吸引力增强，这种吸引力叫做诱导力。 (3)色散力：非极性分子正负电荷重心也会发生一瞬间不重合，分子相互靠近时产生的静电吸引力叫做色散力。分子越大，分子内电子越多，色散力越大。 一、范德华力与物质性质 6. 影响因素：主要包括相对分子质量的大小、分子的空间构型以及分子中电荷分布是否均匀等。 7. 对物质性质的影响： （范德华力作用微弱，只影响物理性质；化学键作用强烈，主要影响化学性质） (1)对物质熔、沸点的影响 ①组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点就越高。例如熔、沸点：F2 < Cl2 < Br2 < I2。 一、范德华力与物质性质 7. 对物质性质的影响： (1)对物质熔、沸点的影响 ②组成相似且相对分子质量相近的物质，分子电荷分布越不均匀，范德华力越大，其熔、沸点就越高，如熔、沸点：CO > N2。 ③在同分异构体中，一般来说，支链数越多，熔、沸点就越低，如沸点：正戊烷 > 异戊烷 > 新戊烷。（空间结构松散，分子间作用力弱） (2)对物质溶解性的影响 溶质分子与溶剂分子之间的范德华力越大，溶解度越大。 判断正误 (1)范德华力的实质是电性作用，有一定的方向性和饱和性(　　) (2)分子间作用力就是化学键的一种(　　) (3)范德华力存在于任何物质中(　　) (4)范德华力比化学键弱得多(　　) (5)范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质(　　) (6)HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，是因为分子间作用力依次减弱(　　) (7)水分解以及水的三态变化，水分子中的化学键都被破坏(　　) × × × √ × × × 跟踪强化 1、下列有关范德华力的叙述正确的是(　　) A．范德华力的实质是一种电性作用，所以范德华力是一种较弱的化学键 B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同 C．稀有气体固态时原子间不存在范德华力 D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能 ... ...