2.3.1离子键、配位键与金属键（共49张PPT） 2024-2025学年鲁科版(2019)高中化学选择性必修2

(课件网) 2.3.1 离子键、配位键与金属键 学习目标定位 1、知道离子键的形成、概念、实质及特征。 2、会分析离子键对离子化合物性质的影响。 3、知道配位键、配合物的概念，学会配位键的判断方法，会分析配合物的组成与应用。 4、知道金属键的概念及其实质，能够用金属键理论解释金属的物理特性。 一、离子键 1、概念： 阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，其成键微粒是阴离子和阳离子。 一般而言，电负性较大的非金属元素的原子容易获得电子形成阴离子，电负性较小的金属元素的原子容易失去价电子形成阳离子。 当这两种原子相互接近到一定程度时，容易发生电子得、失而形成阴、阳离子。 如：Na 在 Cl2 中燃烧可以生成 NaCl，反应过程中，钠失去电子形成 Na+ ，氯原子得电子形成 Cl－， Na+ 与 Cl－ 通过静电作用形成离子键，构成稳定化合物 NaCl。 一、离子键 2、条件： 一、离子键 3、存在： 离子键存在于离子化合物中：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物(过氧化物如Na2O2、氢化物如 NaH )和铵盐等。 4、实质： 离子键实质是阴、阳离子间的静电作用，当静电作用中同时存在的吸引力和排斥力达到平衡时，体系的能量最低，形成稳定的离子化合物。 成键原子所属元素电负性差值越大，原子之间越容易得失电子而形成离子键。 一、离子键 5、影响离子键强弱的因素： 离子电荷、离子半径是影响离子键强弱的重要因素。阴、阳离子所带的电荷越多，离子半径越小(核间距越小)，静电作用越强，离子键越强。 离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高。 6、离子键的特征： (1)无方向性：离子键的实质是静电作用，离子的电荷分布通常被看成是球形对称的，因此一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关。 r2 q+q- F = k 一、离子键 6、离子键的特征： (2)无饱和性：在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷离子数目的多少，取决于阴、阳离子的相对大小。只要空间条件允许，阳离子将吸引尽可能多的阴离子排列在其周围，阴离子也将吸引尽可能多的阳离子排列在其周围。 空间条件：阳离子与阴离子的半径比。 CsCl NaCl的晶体结构示意图 Cl- Na+ CsCl的晶体结构示意图 归纳总结 (1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键；复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键又有共价键，既可能是极性共价键，也可能是非极性共价键。例如： ①只含有离子键：MgO、NaCl、MgCl2等； ②含有极性共价键和离子键：NaOH、NH4Cl、Na2SO4等； ③含有非极性共价键和离子键：Na2O2、CaC2等。 (2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。如HCl、CO2、CH4等。 (3)非金属元素之间也可以形成离子键，如NH4Cl；共价化合物不一定都由非金属元素组成，如AlCl3。 拓展视野（鲁科版P63） 拓展视野（鲁科版P63） 判断正误 (1)离子键是阴、阳离子间的静电引力(　　) (2)含离子键的化合物一定是离子化合物(　　) (3)离子键无饱和性和方向性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子(　　) (4)全部由非金属元素组成的化合物中一定不存在离子键(　　) (5)任何离子键在形成过程中必定有电子的得失(　　) (6)离子化合物中一定不存在共价键(　　) (7)金属元素和非金属元素之间一定形成离子键(　　) × √ × × × × × 跟踪强化 1、下列有关离子键的特征的叙述中正确的是(　　) A．一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性 B．因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的、随意的 C．因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na＋周围吸引一个Cl－ D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多 ... ...