2.1.1共价键模型（共44张PPT） 2024-2025学年鲁科版(2019)高中化学选择性必修2

2.1.1 共价键模型 课前思考 通过必修课程，你已经了解了原子之间能够通过强烈的相互作用———化学键结合在一起。 原子之间为什么能够以不同类型的化学键相互结合？ 原子形成的分子为什么会有不同的空间结构？ 分子之间是否也存在着相互作用？ 物质结构的基础理论———化学键与分子间作用力的理论。 学习目标定位（课程标准） 1. 认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，了解共价键具有饱和性和方向性。 2. 知道根据原子轨道的重叠方式，共价键可分为σ键和π键等类型。 3. 知道共价键可分为极性和非极性共价键。 4. 共价键的键能、键长和键角可以用来描述键的强弱和分子的空间结构。 一、共价键的形成 1. 概念：原子间通过共用电子形成的化学键称为共价键。 2. 形成过程（以氢分子为例）： (1)当两个氢原子相距很远时，他们之间的作用力可以忽略不计，体系能量等于两个原子的能量之和。 (2)当两原子逐渐接近时，原子轨道发生重叠，电子在核间区域出现的概率增大，原子核对两个电子都产生吸引作用，体系能量逐渐下降。 (3)当氢原子互相接近达到最大限度（0.074nm），轨道重叠达到最大限度，形成稳定氢分子，此时体系中能量最低。 (4)核间距进一步减小时，两原子间的斥力使体系的能量升高，这种排斥作用又将氢原子推回到平衡位置。 一、共价键的形成 3. 本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。 4. 成键粒子：电负性相同或差值小的非金属原子之间或个别金属原子与非金属原子之间（AlCl3、FeCl3、BeCl2等）。 5. 表示方法：（H2、HCl、CO2、N2的电子式、结构式如何书写？） (1)用一条短线表示一对共用电子所形成的共价键，如H—H。 (2)用“ = ”表示原子间共用两对电子所形成的共价键，如C=C。 (3)用“ ≡ ”表示原子间共用三对电子所形成的共价键，如C≡C。 化学史话（沪教版） 化学史话（沪教版） 二、共价键的特征 1. 饱和性： (1)共价键由未成对的电子通过配对形成，因为未成对电子数目有限，所以共价键总数以及共价键连接的原子数目有限。 (2)用轨道表示式表示 HF 分子中共用电子对的形成如下： (3)由以上分析可知，F 原子与 H 原子间只能形成 1 个共价键，所形成的简单化合物为 HF。同理，O 原子与 2 个 H 原子形成 2 个共用电子对，2 个 N 原子间形成 3 个共用电子对。 二、共价键的特征 2. 方向性 (1)除 s 轨道是球形对称的外，其他的原子轨道在空间都具有一定的分布特点。 (2)在形成共价键时，原子轨道重叠的愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固。 (3)共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。 归纳总结 (1)共价键的饱和性决定了分子的组成，共价键的方向性决定了分子的空间结构。所有的共价键都具有饱和性，但并不是所有的共价键都具有方向性，如两个s轨道重叠形成的共价键就没有方向性。 (2)共价键的存在范围 ①非金属单质分子中(稀有气体除外)，如O2、Cl2 等。 ②非金属元素形成的化合物中，如HClO、HCl、有机物分子等。 ③某些金属与非金属元素形成的化合物中，如AlCl3 、BeCl2等。 ④某些离子化合物中，如NaOH、NaClO等。 判断正误 (1)水的非直线结构是由共价键的饱和性决定的(　　) (2)氢原子和氯原子只能形成HCl分子，不能形成H2Cl，是由共价键的饱和性决定的(　　) (3)金属元素与非金属元素之间不能形成共价键(　　) (4)共价键是一种电性吸引(　　) (5)CO2 分子内共价键可表示为O==C==O(　　) √ × √ × × 三、共价键的类型 1. 共价键的分类 (1)按共用电子对数目分类： (2)按共用电子对是否偏移分类： (3)按原子轨道的重叠方式分类： 三、共价键的类型 2. σ 键 (1) 形成： ①氮原子的价电子排布式2s22p3。根据洪特规则， ... ...