第二节《铝 金属材料》课件 （共35张PPT）

课件35张PPT。第二节 铝 金属材料 第 1 课时高中化学必修１：第四章第二节《铝 金属材料》课件联想·质疑金属单质的基本性质 我们已经学习过钠、镁、铁等金属单质的知识， 这些金属在性质上具有相似之处。 1、铝作为一种金属，它具有哪些性质？ 2、铝是一种重要的金属材料，这可能与它 具有哪些性质有关？讨论1、铝的物理性质和相应用途易加工成各种形状，包装、装饰工艺，铝箔、铝丝、银粉涂料铝锅、铝壶等加热器具铝芯电线、电缆导热性能好导电性能较好（仅次于银、 铜和金）一、铝与铝合金金属 Al还原性例如：2Al + 3Cl2 == 2AlCl3 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al +3Cu2+=3Cu+2Al3+ 2Al+3CuO==3Cu+Al2O3点燃思考探究：铝锅为什么可以用来煮饭？ 不易被腐蚀？2、铝的化学性质用途：制燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等铝在氧气中燃烧 实验 一、铝在氧气中燃烧剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光。常温下铝的表面被氧化，生 成一层致密氧化物薄膜。（1）、铝与非金属的反应因此铝具有抗腐蚀性。再如：2Al + 3S == Al2S3—铝表现出强的还原性点燃4Al+3O2==2Al2O3点燃实验探究实验 二现象：发出耀眼的光芒，有红色熔融物生成 将5g三氧化二铁粉末和2g铝粉 混合均匀放在 “纸漏斗”中，上面 加少量氯酸钾并在混合物中插一根 镁条，观察发生的现象。药品： Fe2O3、Al粉、 镁条、氯酸钾(2)、铝热反应铝热反应10页思考：问题探究1、引发此反应的操作是什么？ 2、镁条、氯酸钾在这个反应中起 什么作用？ 3、该反应的条件是什么？ 4、此反应是放热反应还是吸热反应？ 5、此反应属于什么反应类型？ 6、铝和氧化镁是否反应？ 7、铝热反应的用途？9页铝热反应的原理？ Al在高温下表现出强还原性，把某些 金属从它的氧化物中置换出来。2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3铝热剂高温铝热反应用途 ①冶炼难熔的金属 ②焊接钢轨 反应方程式：该反应叫铝热反应 写出Al与V2O5 、Cr2O3反应的化学方式。学以致用：铝是活泼金属，能与盐酸、稀硫酸等反应例如：3、铝与酸溶液反应4、铝与碱溶液反应2Al+2NaOH+6H2O==2 Na［ Al(OH)4 ］ +3H2↑四羟基合铝酸钠o铝与氢氧化钠溶液反应注：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化（5）与盐溶液反应 根据金属活动性顺序的应用，铝能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如:2Al+3CuSO4 ＝3Cu+Al2(SO4)32Al+3Cu2+＝3Cu+2Al3+【学用结合】：写出下列离子反应的离子方程式： ①铝丝与稀硫酸反应: ②铝片与氢氧化钠溶液反应: 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2OHˉ+6H2O=2 [Al(OH)4] ˉ+ 3H2↑问题探究1、为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有酸性或碱性的食物？ 2、Al与氨水反应能生成H2吗？Al能与酸或碱起反应不能! Al与强碱反应才能生成H2 ！ 某课外活动小组做如下实验：往一铝制易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，发现罐内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，试解释:1、罐壁内凹而瘪的原因是 ,化学方程式为 . 罐壁再鼓起的原因是 , 化学方程式为 . 2、如果用金属薄铁制易拉罐做上述实验， 出现的结果是 . 随堂练习CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O2Al+6H2O+2NaOH==2 Na［Al(OH)4 ］ +3H2↑CO2溶于与NaOH溶液，压强减小铝与与NaOH溶液反应生成H2,压强增大罐变瘪后不会再鼓起知识小结第2节铝 金属材料第2课时产生白色 胶状沉淀白色胶状 沉淀溶解白色胶状 沉淀溶解氢氧化铝溶于盐酸氢氧化铝溶于 氢氧化钠溶液可溶性铝盐遇碱 生成Al(OH)3沉淀。 3、氢氧化铝的性质氢氧化铝的性质实验结论：Al(OH) 3———即溶于盐酸又溶于氢氧化钠 溶液属于两性氢氧化物 既能与强酸反应， 又能与强碱反应的氢氧化物。 例：Al(OH) 3 ⑵Al(OH) 3物理性质及用途：不溶于水的白色胶状物， 有吸附性，可作 ... ...