1.5 原子半径 电离能 (30分钟 100分) 班级 姓名 成绩 【课时目标】 基础 达标 认识元素的原子半径、第一电离能的周期性变化 素养 突破 知道原子核对电子排布呈现周期性变化是原子半径、第一电离能周期性变化的原因 【课时必刷】 A级 基础训练题 1.(8分)“嫦娥五号”月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图,其中含量前六位元素的第一电离能比较正确的是 ( ) A.Al①>②>④ B.③>②>①>④ C.①>③>④>② D.①>④>③>② 5.(8分)研究表明,火星夏普山矿脉中含有原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W。已知X、W同主族,且W的原子序数是X的2倍,Y的氢化物可用于蚀刻玻璃,Z与W最外层电子数之和等于8。下列说法不正确的是 ( ) A.第一电离能:Y>W>X B.简单离子半径:W>X>Y>Z C.最简单氢化物的沸点:X>Y>W D.Z可分别与X、Y、W形成离子化合物 B级 素养提升题 6.(8分)Li2O是离子化合物,下图是Born-Haber循环图。 由以上数据可知,Li原子的第一电离能为 ( ) A.318 kJ·mol-1 B.1040 kJ·mol-1 C.520 kJ·mol-1 D.679 kJ·mol-1 7.(8分)五种短周期元素的信息如下表,下列有关叙述正确的是 ( ) 元素 代号 M N O P Q 原子 半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.071 主要 化合价 +2 +3 +2 +6、 +4、-2 -1 A.五种元素位于同一周期 B.O的单质既能与强酸反应又能与强碱反应 C.第一电离能:MHBr C.还原性:As3->Br- D.第一电离能:As>Br 9.(18分)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。 (1)第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大。而氮元素的E1呈现异常的原因是 。 (2)下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填字母)。A. B. C. D. (3)Ca的前三级电离能数据分别为589.8 kJ·mol-1、1145.4 kJ·mol-1、4912.4 kJ·mol-1,第三电离能增大较多的原因是 。 (4)下表是第三周期部分元素的电离能(单位:eV)数据: 元素 I1/eV I2/eV I3/eV 甲 5.7 47.1 71.8 乙 7.7 15.1 80.3 丙 13.0 23.9 40.0 丁 15.7 27.6 40.7 甲为 (填元素符号)元素,原子半径:甲 (填“>”或“<”)乙,丁为 (填“金属”或“非金属”)元素。 C级 情境创新题 10.(18分)下表是元素周期表前四周期的一部分,X、Y、Z、R、Q、W、J是7种元素的代号。请回答下列问题: (1)J元素基态原子的价层电子排布式为 。基态Q2+中未成对电子数为 。 (2)R和Y、Z三种元素的简单离子半径大小顺序为 ,Q2+和Q3+的半径大小比较: 。(填离子符号) (3)第四电离能:I4(Co)
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