2.2 键参数———键能、键长与键角 (30分钟 100分) 班级 姓名 成绩 【课时目标】 基础 达标 知道键能、键长、键角等键参数的概念,能用键参数说明简单分子的某些性质 素养 突破 通过键参数与物质性质的学习,培养宏观辨识与微观探析的学科素养 【课时必刷】 A级 基础训练题 1.(8分)下列分子中键角最大的是 ( ) A.CH4 B.BF3 C.NH3 D.H2O 2.(8分)键长、键能、键角是共价键的三个键参数,下列有关说法正确的是 ( ) A.键长越长,共价键越稳定 B.键能越大,共价键越稳定 C.键角越大,共价键越稳定 D.键长、键能、键角共同决定分子构型 3.(8分)下列事实不能用键能的大小来解释的是 ( ) A.N元素的电负性较大,但N2的化学性质很稳定 B.稀有气体一般难发生反应 C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D.F2比O2更容易与H2反应 4.(8分)酒是古老的人造饮料,其主要成分是乙醇。乙醇在化学工业、医疗卫生、食品工业、农业生产等领域都有广泛的用途,其结构如图所示。下列有关乙醇分子中键长大小的比较正确的是 ( ) A.①>②>③>④ B.②>③>①>④ C.③>④>①>② D.④>③>②>① 5.(8分)键能是衡量一个化学键的牢固程度的重要参数。下列共价键的键能大小关系正确的是 ( ) A.S—F
a>y>x,该规律是 ( ) A.键长越短,键能越大 B.成键时,电子数越多,键能越大 C.成键所用电子数越少,键能越大 D.成键时电子对越偏移,键能越大 8.(8分)下列有关化学键知识的比较肯定错误的是 ( ) A.键能:N≡N>N—N B.键长:H—I>H—Br>H—Cl C.分子中的键角:NH3σ键 C级 情境创新题 9.(16分)氮是地球上极为丰富的元素。 (1)Li3N晶体中氮以N3-形式存在,基态N3-的电子排布式为 。 (2)NH3为三角锥形分子,N—H键键能的含义是 (填字母)。 A.由N和H形成1 mol NH3所放出的能量 B.把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量 C.拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量 D.形成1个N—H键所放出的能量 (3)计算反应3Cl2+2NH3N2+6HCl(EN—H=391 kJ·mol-1,EH—Cl=432 kJ·mol-1,ECl—Cl=243 kJ·mol-1,EN≡N=946 kJ·mol-1)的反应热ΔH= kJ·mol-1。 (4)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物,例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)+3F2(g)2ClF3(g) ΔH=-313 kJ·mol-1,F—F键的键能为157 kJ·mol-1,Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol-1,则ClF3中Cl—F键的平均键能为 kJ·mol-1(计算结果保留一位小数)。 10.(20分)合成氨和尿素是化学工业中最伟大的发明,在人类历史上具有跨时代意义。已知几种化学键的键能数据如下表所示: 化学键 H—H N≡N N—H O—H C—H C—N 键能/ (kJ·mol-1) 436 946 391 463 413 305 回答下列问题: (1)合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下图能正确表示该反应能量变化的是 (填字母)。根据表中数据计算,当生成1 mol NH3时,该反应体系中热量变化的绝对值为 kJ。 (2)NH3分子中的键角为 。NH3、PH ... ... 
