2.4 杂化轨道理论简介 (30分钟 100分) 班级 姓名 成绩 【课时目标】 基础 达标 知道杂化轨道理论的基本内容,能根据杂化轨道理论确定简单分子的空间结构 素养 突破 在理解价层电子对互斥模型和杂化轨道理论的基础上,建立分子空间结构模型的推导方法,能确定中心原子杂化轨道类型 【课时必刷】 A级 基础训练题 1.(5分)鲍林曾获得诺贝尔奖的不同奖项,杂化轨道理论是鲍林为了解释分子的空间结构提出的。下列图形不属于杂化轨道的是 ( ) 2.(5分)在CHClCH2分子中,C—Cl键采用的成键轨道是 ( ) A.sp-p B.sp2-sp3 C.sp2-p D.sp3-p 3.(5分)下列有关H3O+与N的说法正确的是 ( ) A.价层电子对互斥模型相同 B.质子数不相同 C.空间结构相同 D.键角相同 4.(5分)某分子的中心原子以sp3杂化,则该分子的空间结构一定不是 ( ) A.四面体形 B.三角锥形 C.平面三角形 D.V形 5.(5分)下表中各微粒对应的空间结构及杂化方式均正确的是 ( ) 选项 微粒 空间结构 杂化方式 A SO3 平面三角形 S原子采取sp杂化 B SO2 V形 S原子采取sp3杂化 C C 三角锥形 C原子采取sp2杂化 D C2H2 直线形 C原子采取sp杂化 6.(5分)下列关于N、NH3、N三种微粒的说法不正确的是 ( ) A.三种微粒所含有的电子数相等 B.三种微粒中氮原子的杂化方式相同 C.三种微粒的空间结构相同 D.键角大小关系:N>NH3>N B级 素养提升题 7.(5分)下列有关sp3杂化轨道的说法错误的是 ( ) A.由同一能层上的s轨道与p轨道杂化而成 B.共有4个能量相同的杂化轨道 C.每个sp3杂化轨道中s能级成分占四分之一 D.sp3杂化轨道既可形成σ键也可形成π键 8.(5分)某基态原子的某种杂化示意图如图所示,下列有关说法一定正确的是 ( ) A.该杂化为sp3杂化 B.该基态原子位于元素周期表的第ⅣA族 C.由该原子形成的分子中σ键与π键的数目之比为5∶1 D.中心原子以该杂化方式形成分子的空间结构为四面体形 9.(5分)As2O3(砒霜)是两性氧化物,分子结构如图所示,与盐酸反应能生成AsCl3,AsCl3和LiAlH4反应的产物之一为AsH3。下列说法不正确的是 ( ) A.As2O3分子中O原子的杂化方式为sp3 B.Al的价层电子对互斥模型是正四面体形 C.AsCl3的空间结构为三角锥形 D.AsH3分子的键角为120° 10.(20分)按要求回答下列问题: (1)CH3COOH中C原子的杂化轨道类型为 。 (2)醛基中碳原子的杂化轨道类型是 。 (3)化合物[H3O]+[]-中阳离子的空间结构为 。阴离子的中心原子采取 杂化。 (4)X的单质与氢气可化合生成气体G,其水溶液的pH>7。G分子中X原子的杂化轨道类型是 。 (5)S单质的常见形式为S8,其环状结构如图所示,S原子采取的轨道杂化方式是 。 (6)H3O+中H—O—H键的键角比H2O中H—O—H 键的键角大,原因为 。 C级 情境创新题 11.(15分)(1)蓝矾(CuSO4·5H2O)的结构如图所示。 S的空间结构是 ,其中S原子的杂化轨道类型是 。基态O原子的价电子轨道表示式为 。 (2)气态SO3分子的空间结构为 。将纯液态的SO3冷却到289.8 K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体,其结构如图。此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是 。 12.(20分)已知下列分子:①CH4 ②CH2CH2 ③CH≡CH ④NH3 ⑤CO2 ⑥BF3 ⑦H2O ⑧H2O2。试回答下列问题。 (1)分子空间结构为正四面体形的是 (填序号)。 (2)①⑤⑥分子中的中心原子的杂化方式分别为 、 、 杂化,它们对应的键角从大到小的顺序为 。 (3)从中心原子的价电子成键方式分析,①④⑦分子的中心原子的 相同,但 不同。三种分子中键角最小的分子是 ,试解释其原因 ... ...
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