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课件网) 氨与铵盐 第五章 化工生产中的重要非金属元素 1.能说出氨的物理性质,氨的化学性质，铵盐的性质及氨的实验室制法方法 2. 通过设计喷泉实验、白烟实验、氨气的实验室制法、铵盐的性质相关实验等，提升学生实验探究能力和证据推理能力。 3.体会氨及铵盐在生产生活中的重要角色，增强将化学知识应用于生产生活和科学技术的意识，体会化学科学对社会发展的贡献 溶解性： 颜 色： 气 味： 密 度： 无色 有刺激性气味 比空气的小 一、氨 1.物理性质： 氨易液化得到液氨，液氨可用作制冷剂。 极易溶于水，溶液呈碱性 实验装置 现象 产生现象的原因 烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体颜色呈红色。 氨极易溶于水，使烧瓶内的压强迅速减小，导致烧杯中的水在大气压的作用下进入烧瓶。氨气溶于水得到的溶液显碱性 打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。 打开止水夹，用热毛巾将烧瓶焐热，氨气受热膨胀，排走导管中的空气并溶于水，使烧瓶内气压减少，产生喷泉。 【喷泉实验】 如何引发喷泉？ 哪些气体与溶液组合可以形成喷泉？ 气体 HCl NH3 CO2、Cl2、H2S、SO2 NO2+O2 溶液 水或碱 水或酸 碱 水或碱 （1）与水反应： NH3 + H2O NH3·H2O + OH－ NH4 + 【检验氨气】 2.化学性质： （一水合氨） NH3·H2O能使酚酞溶液变红或者使紫色的石蕊溶液变蓝。 一、氨 氨水中的微粒： 分子：NH3·H2O、NH3、H2O 离子：NH4+、OH-、H+(极少量) 阅读安全标签上的【注意事项】和【安全措施】 【了解】 【掌握】 NH3·H2O NH3↑+ H2O 氨水性质 腐蚀性 刺激性 不稳定性 弱碱性 【提醒】氨水与液氨并非同一物质。 在实验室可以用加热浓氨水的方法制备少量氨气 【补充实验】取两支玻璃棒，分别蘸取浓盐酸、浓氨水，将两支玻璃棒相互靠近，但不接触，观察现象并分析原因。 浓氨水 浓盐酸 资料 NH3 + HCl===NH4Cl NH3 + HNO3===NH4NO3 2NH3 + H2SO4===(NH4)2SO4 【检验氨气】蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近。 在实验室可以用硫酸来吸收氨气尾气，但不能用浓硫酸干燥氨气！ （2）与酸反应： 2.化学性质： 一、氨 （3）还原性： （氨的催化氧化是工业制硝酸的基础） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 催化剂 -3 +2 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O 点燃 （纯氧） 注意：氨气在空气中浓度超过15%时有火灾或爆炸风险！ 思考：工厂可以用浓氨水检验氯气管道，观察是否有白烟来判断是否漏气。 ①请将如下反应方程式补充完整并配平：NH3 + Cl2 ─ N2 + ②在这个反应中，做还原剂的NH3占参加反应的NH3的物质的量分数为多少？ 8NH3 + 3Cl2 === N2+ 6NH4Cl （氨气足量） 25% 2NH3 + 3Cl2 === N2+ 6HCl NH3 + HCl===NH4Cl （氨气少量） 早期农业常用氮肥 (NH4)2SO4 NH4NO3 NH4HCO3 NH4Cl 二、铵盐 1.物理性质： 组成特点：均含有 ，主要成分均是铵盐 NH4 + 都是晶体，绝大多数铵盐都易溶于水，溶解常伴有吸热现象。 请参照产品使用说明中的注意事项，推测铵盐可能具有哪些相似的化学性质？ （1）受热分解： （2）与碱反应： 【补充实验】对两种氮肥的有效成分进行加热，观察实验现象。 2.化学性质： NH4HCO3 NH4Cl （1）受热分解： 注意：不同的铵盐受热分解的温度不同，有些铵盐不同温度下分解产物也不同。 二、铵盐 NH3↑ + HCl↑ △ === CO2↑+ H2O NH3↑+ △ === 考一考：硝酸铵在110℃时分解反应为非氧化还原反应;185℃~200℃,分解反应的氧化产物与还原产物物质的量之比为1:1，若加热到300℃左右时，氧化产物与还原产物物质的量之比为5:3;若突然加热到高温,或受猛烈撞击会发生爆炸性分解生成两种单质。分别写出上述四种情况时发生反应的化学方程式。 解答:110℃时： 185℃~200℃时： 300℃左右时： 发生爆炸性分 ... ...
