2025届高三化学二轮专题训练　物质结构与性质综合（含解析）

物质结构与性质综合 1.(10分)(2024·浙江强基联盟联考)由钛(Ti)、锗(Ge)、碳(C)组成的晶体X是一种潜在的新型防紫外线涂层材料。请回答: (1)(1分)基态Ge原子的电子排布式为[Ar]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)(2分)下列说法正确的是　　　　。 A.碳原子的第一电离能低于其相邻的同周期元素 B.当碳原子电子排布为1s22s12p3时,能量最低 C.共价键的极性:TiCl4>CCl4 D.二氯化锗中锗原子为sp2杂化 (3)(2分)某链状不饱和烃CnHm分子,σ键数目比π键数目多　　　　个(用含n、m的式子表示)。 (4)(1分)C、O两个原子间的共价键键长:Ti(CO)4　　　　CO(选填“<”“>”或“=”)。 (5)(4分)以晶胞参数为单位长度建立坐标系,可以表示晶胞中各原子的位置,称为原子坐标。在X晶胞坐标系中,顶角的钛原子坐标为(0,0,0),棱心的钛原子坐标为(0,0,),部分原子的位置坐标如图所示。 ①与Ge最近且等距离的Ti有　　　　个。 ②X晶体中粒子个数比N(Ti)∶N(Ge)∶N(C)=　　　　。 2.(10分)(2024·浙江强基联盟联考)铜是人类最早发现并广泛使用的金属,铜及其化合物具有许多用途。请回答: (1)(1分)基态Cu原子的M层电子排布式为　　　　。 (2)(6分)2 氨基吡啶类双核铜配合物Z的结构简式如图(a)所示,已知:吡啶()、苯胺()含有与苯相似的大π键,有观点认为所有原子共平面。 ①下列说法不正确的是　　　　(2分)。 A.Z中Cu2+的配位数是4 B.Z中N原子的杂化轨道类型为sp2、sp3 C.Cu、H、C、N、O原子电负性大小顺序为Cu”“<”或“=”),写出加热时该离子先失去的配位体并解释原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(2分)。 (3)(3分)Cu与Cl形成的某晶体晶胞如图(c)所示,则每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为　　　　　(1分),若A、B、C原子坐标参数依次为(0,0,0)、(0.25,0.25,0.25)、(0.25,0.75,0.75),已知该晶体密度为d g·cm-3,则铜氯原子间最短距离为　　　　(2分) pm(列出计算式,设NA为阿伏加德罗常数的值)。 3.(10分)(2024·舟山中学测试)铜的化合物种类繁多,应用广泛。请回答: (1)(2分)Cu在周期表中的　　　　区,当焰色试验时Cu的一个3d轨道电子会跃迁至4p轨道,写出该激发态Cu核外的电子排布式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)(5分)[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种农业杀虫剂。 ①下列相关说法正确的是　　　　(2分)。 A.该化合物中NH3的中心原子的杂化轨道类型为sp3 B.该化合物中存在的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键 C.组成该化合物的元素N、O、S中,第一电离能最大的是N D.根据VSEPR模型预测的S的空间结构是正四面体形 ②比较键角∠H—N—H的大小:NH3　　　　　(1分)[Cu(NH3)]2+(填“>”或“<”),理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(2分)。 (3)(3分)某磷青铜晶体的晶胞结构如图所示,则该晶体中与磷原子距离最近的铜原子共有　　　　(1分)个,若晶体的密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞的边长a=　　　　(2分) nm。 4.(10分)(2024·绍兴一中高三首考)2023年8月1日起,我国对镓(Ga)、锗(Ge)相关物质实施出口管制。镓、锗元素及其化合物有许多用途。请回答: (1)(1分)基态锗(Ge)原子简化的核外电子排布式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)(5分)Ga属于第ⅢA族元素,可形成GaX3、GaX(X代表卤素原子)两类卤化物和实验式为GaX2的化合物,相邻元素Ge常见卤化物为GeX4。 ①金属镓(Ga)的几种卤化物熔点如下表: GaF3 GaCl3 GaBr3 熔点/℃ >1 0 ... ...