第五章　第二节　课时2　氨和铵盐（含解析）

课时2　氨和铵盐 一、氨气 1　氨的物理性质 色、有 气味的气体,密度比空气 , 溶于水, 液化(可作制冷剂)。 2　氨的喷泉实验 (1)实验操作:用干燥的圆底烧瓶收集一瓶氨气,用带玻璃管和胶头滴管(滴管里预先吸入 )的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶,使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水里滴入少量酚酞溶液)。打开弹簧夹,轻轻挤压 ,使少量水进入 。观察现象(如图所示)。 (2)实验现象:烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶,形成喷泉,烧瓶内液体呈红色。 (3)实验结论:氨能形成喷泉实验,说明了氨极易溶于水,且溶于水后的溶液显碱性。 (4)喷泉实验的原理:喷泉现象的产生原因为存在压强差,因此只要有能形成压强差的气体就可以产生喷泉现象。产生喷泉现象一般有两类情况:第一类是在水中溶解度大的气体,如NH3、SO2和HCl等;第二类是气体在水中的溶解度虽不大,但能与某种溶液反应,从而产生压强差,如CO2、Cl2能与NaOH溶液反应,这些气体能在NaOH溶液中形成喷泉。 3　氨的化学性质 (1)NH3与水的反应:氨的水溶液叫做氨水,氨溶于水,大部分与水结合成一水合氨(NH3·H2O),一水合氨中有一小部分电离形成N和OH-。NH3·H2O很不稳定,受热会分解成氨气和水。浓氨水易挥发出氨气,有刺激性难闻的气味。 NH3+H2ONH3·H2ON+OH- 氨水与液氨的区别: 名称 液氨 氨水 形成 氨降温或加压液化 氨溶于水 物质分类 微粒种类 NH3 NH3、H2O、NH3·H2O、 N、OH-、H+ 主要性质 碱性, 使干燥的红色石蕊试纸变蓝 有 碱性, 使酚酞溶液变红或红色石蕊试纸变蓝 　　(2)NH3与酸的反应:NH3可以与酸反应生成铵盐。 ①蘸有浓氨水和浓盐酸的两个玻璃棒接近产生白烟现象: 。 此反应可以用作检验氨的方法。 ②氨与硝酸反应: 。 氨气与硫酸反应:2NH3(过量)+H2SO4===(NH4)2SO4或NH3(少量)+H2SO4=== NH4HSO4。 过量二氧化碳通入氨水中:NH3+H2O+CO2===NH4HCO3。 (3)NH3与O2的反应:在催化剂作用下能被氧气氧化,表现还原性。其反应为 ,此反应是工业上制取硝酸的主要反应。 (4)氨的用途 氨是重要的化工产品,氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨,液氨可以用作制冷剂。 二、铵盐 1　物理性质 铵盐是铵根离子和酸根离子构成的化合物。绝大多数铵盐都易 于水,一般为无色晶体。 2　化学性质 (1)受热易分解:NH4ClNH3↑+HCl↑; NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑。 (2)能与碱反应:NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑。 3　检验方法 将样品与碱(一般用NaOH)混合于试管中共热,将湿润的 色石蕊试纸靠近试管口,若试纸变 ,则证明样品中含有铵根离子,即为铵盐。 三、氨的实验室制法 1　反应原理 实验室一般用铵盐( 固体)和碱( 固体)反应制取氨气,其反应为 。 2　实验装置(如图所示) (1)制取装置:固体+固体气体,与利用KMnO4制备O2的装置相同。 (2)收集装置:用向下排空气法收集。 (3)棉花团的作用:收集NH3的试管口放置一团棉花,是为了防止试管内的NH3与试管外的空气形成对流,以使在较短的时间内收集较纯的氨,同时防止氨逸散到空气中。 3　氨气的干燥与检验 (1)干燥:干燥剂只能用 性干燥剂,如碱石灰。 (2)验满:用湿润的 色石蕊试纸靠近试管口,观察试纸是否变 。也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口观察是否有白烟出现。 例题1　氨是一种重要的制冷剂,这是因为 (　　) A.它是常温下一种气体 B.氨极易溶于水 C.液氨汽化时吸收大量的热 D.氨中氮元素的化合价为-3价 例题2　下列关于铵盐的叙述正确的是 (　　) A.铵盐都能溶于水且加热时易分解,但不一定都能产生NH3 B.铵盐作氮肥时,与草木灰混用的效果更好 C.所有铵盐中,氮元素的化合价都是-3价 D.铵盐都能与碱反应,不能与酸反应 例题3　(不定项选择题)下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中正确的是 (　　) 例题4　将空气中氮气转化为氮的化合物的过 ... ...