第一节 硫及其化合物 课时1 硫和二氧化硫 1.从硫原子的结构和硫元素在周期表中的位置掌握单质硫的性质,培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养。 2.通过对设计实验的分析与讨论,掌握二氧化硫的性质和用途,培养“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”的核心素养。 3.掌握硫酸的性质,尤其是浓硫酸的特性;掌握硫酸根离子的检验方法,理解物质检验、分离提纯的基本原理,培养“科学态度与社会责任”的核心素养。 1 硫 (1)在元素周期表中的位置 硫元素位于元素周期表的第 周期、第 族,原子结构示意图为 。与同主族的氧元素相比,硫元素的原子多了一个电子层,得电子能力相对较 。化合物中,氧元素的化合价常为 价,而硫元素的化合价常为 或 价。 (2)物理性质 硫单质俗称 ,为 色晶体; 溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2(可用CS2洗去试管壁上的硫)。 (3)化学性质 由于硫单质中硫元素的化合价为0价,既可以升高到 或 价,也可以降低到 价,所以单质硫既有氧化性,又有还原性。 ①氧化性: S+FeFeS(铁元素为 价) S+2Cu (铜元素为 价) S+H2 ②还原性: S+O2SO2 2 二氧化硫 (1)物理性质 SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,容易液化,易溶于水。 (2)探究实验 实验操作 实验现象 实验结论 把盛满SO2的试管倒立在水中 试管内的液面迅速 SO2 溶于水 用pH试纸测试溶液的酸碱度 pH 7 SO2的水溶液呈 性 滴入2~3滴品红溶液,观察溶液颜色的变化,再加热,再观察溶液颜色的变化 品红由 色变成 色,加热时又恢复 色 SO2具有 ,能与某些有色物质生成 稳定的无色物质 (3)化学性质 ①具有酸性氧化物的通性:SO2属于酸性氧化物,在性质上与CO2相似,对应的酸也是一种弱酸,但酸性比碳酸强。SO2与CO2的性质比较如下: 物质 CO2 SO2 与水反应 CO2+H2OH2CO3 与碱反应 CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O 与碱性 氧化物反应 CO2+CaO===CaCO3 ②具有氧化性和还原性 SO2中硫元素的化合价为+4价,在化学反应中既可能升高到+6价,表现出还原性;又可能降低到0价,表现出氧化性。 在反应2H2S+SO2===3S+2H2O中,SO2中硫元素的化合价 ,作氧化剂,H2S中硫元素的化合价 ,作还原剂。 反应2SO2+O22SO3必须在催化剂存在时才能发生,SO2虽然能被氧气氧化,但是它不能在氧气中燃烧,SO2没有可燃性。在工业上利用此反应制硫酸。 ③漂白性 SO2具有漂白性,但SO2的漂白性与Cl2漂白性是有区别的,这两种物质的漂白性对比如下: 物质 SO2 氯水(Cl2通入水中形成的溶液) 漂白原因 能与某些有色物质结合成不稳定无色物质 与水反应生成的HClO具有强氧化性,能将有色物质氧化为无色物质 漂白效果 漂白范围 某些有机色素 绝大多数有机色质 续表 物质 SO2 氯水(Cl2通入水中形成的溶液) 与有机色 质作用 实例 品红褪色恢复红色 紫色石蕊变红色 品红褪色不显红色 紫色石蕊先变红后褪色 用途 漂白纸浆、毛、丝、草编制品等 漂白、杀菌、消毒等 3 三氧化硫 SO3是一种酸性氧化物,具有酸性氧化物的性质: (1)能使紫色石蕊试液变红:SO3+H2O=== ; (2)能与碱性氧化物反应:SO3+CaO=== ; (3)能与碱反应:SO3+2NaOH=== 。 4 可逆反应 (1)正反应:向 方向进行的反应。 (2)逆反应:向 方向进行的反应。 (3)可逆反应:在同一条件下,既能向 反应方向进行,同时又能向 反应方向进行的反应。 例题1 关于硫及二氧化硫的叙述正确的是 ( ) A.硫的非金属性较强,在化学反应中只表现氧化性 B.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 C.硫和二氧化硫都既有氧化性又有还原性 D.二氧化硫和三氧化硫与水反应都生成强酸 例题2 (不定项选择题)SO2溶于水后所得溶液具有的性质是 ( ) A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.漂白性 例题3 (不定项选择题)下列关于SO2的说法正确的是 ( ) A.SO2是无色、无毒的气体 B. ... ...
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