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课件网) 浙教版八年级下册 第3节 原子结构的模型（1） 第2章 微粒的模型与符号 引入新课 试用模型表示水分子、氧分子等微粒。 水分子 氧分子 水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成的；氧气是由氧分子构成，氧分子由氧原子构成。 原子是质量、体积都很小的微粒。那么，原子是不是构成物质的最小微粒？原子能不能再分？ 新课教学 一、原子结构模型的建立 1、道尔顿原子（实心球）模型 英国科学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844) 1803年，英国化学家物理学家道尔顿在实验和观察的基础上，结合古希腊朴素原子论和牛顿微粒说，提出了原子论。 原子模型（实心球模型）： 原子是坚实的、不可再分的实心球。 新课教学 2、汤姆生原子模型（枣糕模型） 1897年英国物理学家汤姆生在研究稀薄气体放电的实验中，证明了电子的存在。 原子内的电子是带负电的，但原子是电中性的。由此推测，原子内还有带正电的物质。 汤姆生提出原子模型： 汤姆生原子模型 原子是是个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌其中。 新课教学 视频：卢瑟福α粒子散射实验 新课教学 3、卢瑟福的核式原子结构模型 1911年，英国科学家卢瑟福（Ernest Ruther-ford）用带正电的α粒子轰击金属箔 金属箔 α粒子源 新课教学 卢瑟福看到的实验现象： 实验发现： 大多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向 但有绝少数α粒子发生了较大角度的偏转 极少数α粒子击中金箔后几乎沿原方向反回。 新课教学 思考：为什么大多数粒子不改变原来的运动方向？为什么只有小部分改变原来的运动路径？ 1. 绝大多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向。 原子内部不是实心的，原子结构中的大部分是空的。 2. 少数α粒子发生了较大的偏转。 原子内部含有一个与α粒子电性相同，带正电的中心。 3. 极少数α粒子被反弹。 原子内有质量很大，体积非常小的中心。 新课教学 卢瑟福提出原子核式结构模型： 在原子的中心有一个很小的原子核，原子全部的正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核上，带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星环绕太阳运动那样。 行星围绕太阳 新课教学 4、玻尔的原子结构模型（分层模型） 1913 年，丹麦科学家波尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。 他认为：①原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动，不辐射能量。②在不同轨道上运动的电子具有不同的能量；③当且仅当电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，才会辐射或吸收能量。 分层模型 新课教学 5、现代电子云模型 不能断言电子一定会出现在核外某一轨道，只能给出电子在某处出现的概率。电子在原子核周围有的区域出现次数多，有的区域出现次数少，就像“云雾”笼罩在原子核的周围。 新课教学 视频：电子云模型 新课教学 原子结构模型的发展过程： 道尔顿原子模型（1803年） 实心球模型 汤姆生原子模型（1904年） 枣糕模型 原子核式结构模型 波尔原子模型（1913年） 分层模型 现代原子模型（1927年—1935年） 电子云模型 卢瑟福原子模型（1911年） 从模型建立的过程，我们可以发现建立原子结构模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质。 新课教学 原子结构 原子是由居于中心的原子核和绕核作高速运动的电子构成的。 原子核 核外电子 带正电 带负电 原子核与核外电子所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。 新课教学 原子核在原子中所占的体积极小，原子核的半径大约是原子半径的十万分之一。 原子核与原子的质量比较： 1.993×10-26千克 9.117×10-31千克 原子核的体积虽然很小，但原子核几乎 ... ...
