人教版九下化学同步练习：10.2 常见的酸和碱(能力提升) (学生版+教师版)

中小学教育资源及组卷应用平台 人教版九下化学同步练习：10.2 常见的酸和碱(能力提升) (教师版) 一、选择题 1．下列有关酸和碱的说法不正确的是 A．人的胃液中含有盐酸，可帮助消化 B．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来 C．氢氧化钙是重要的化工原料，广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业 D．氢氧化钠可用于炉具清洁剂去除油污 【答案】C 【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途 【解析】【解答】A、人的胃液中含有盐酸，可帮助消化，该说法正确，不符合题意； B、浓盐酸具有挥发性，而浓硫酸具有吸水性，故打开盛有浓盐酸和浓硫酸试剂的瓶盖，观察到瓶口出现白雾的是浓盐酸，瓶口无明显现象的是浓硫酸，现象不同，可以区分，该说法正确，不合题意； C、氢氧化钠是重要的化工原料，广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业，氢氧化钙可用于改良酸性土壤，该说法错误，符合题意； D、氢氧化钠能与油脂发生反应，故氢氧化钠可用于炉具清洁剂去除油污，该说法正确，不符合题意。 故答案为：C. 【分析】A、根据胃酸是盐酸可以帮助消化来解答； B、根据浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸瓶盖时瓶口出现白雾，而浓硫酸具有吸水性来解答； C、根据氢氧化钠是重要的化工原料，广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业，氢氧化钙常用于改良酸性土壤来解答； D、根据氢氧化钠能与油脂发生反应来解答。 2．工业上用NO生产HNO3过程中的物质转化关系如图所示，其中反应②的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。下列有关说法正确的是 A．反应①中，参加反应的NO与O2的分子数之比为1：2 B．转化过程中，只有氮元素的化合价发生变化 C．在流程中，NO、NO2可循环利用，不会减少 D．工业上生成过程应控制反应温度不能过高，避免HNO3挥发而降低产率 【答案】D 【知识点】酸的物理性质及用途；有关元素化合价的计算；化学方程式的概念、读法和含义；质量守恒定律及其应用 【解析】【解答】A、根据图示可知，反应①的化学方程式是2NO+O2═2NO2，则参加反应的NO与O2的分子数之比为2：1，错误； B、氧气中氧元素化合价为0，其他化合物中氧元素化合价为-2，则反应中氧元素的化合价也发生改变，错误； C、由图示可知，NO、NO2既为反应物、又为生成物，可循环利用；根据质量守恒定律，理论上O2、H2O足量可以将NO、NO2全部转化为HNO3，错误； D、若反应过程中温度过高会导致HNO3挥发性而降低产率，正确； 故答案为：D。 【分析】A.化学方程式前物质的系数比即为参与反应的微粒个数比； B.根据正负化合价代数和为0计算化合价； C.根据流程图及反应综合分析； D.根据硝酸的性质判断。 3．酸溶液中都含有H+，因此化学性质相似。醋酸与稀盐酸具有相似的化学性质，下列有关醋酸的说法正确的是 A．醋酸能使石蕊溶液变蓝 B．醋酸可用铁制容器存放 C．醋酸能与氢氧化钠溶液反应 D．醋酸能与试管壁附着的铜反应 【答案】C 【知识点】酸的化学性质 【解析】【解答】A、醋酸显酸性，能使石蕊溶液变红色，该说法错误，不符合题意； B、醋酸和铁反应生成醋酸亚铁和氢气，因此醋酸不可用铁制容器存放，该说法错误，不符合题意； C、醋酸能与碳酸氢钠溶液反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，该说法正确，符合题意； D、醋酸不能和铜反应，该说法错误，不符合题意。 故答案为：C. 【分析】根据醋酸是酸，显酸性，能使石蕊变红色，酸和铁反应生成盐和氢气，醋酸和碳酸盐反应生成二氧化碳，铜没有氢活泼来解答。 4．下列物质的用途中，主要利用的是物理性质的是 A．“喝”氢，可以使氢能源市域列车平稳运行 B．食品包装袋充入N2，可延长食品的保质期 C．测土后使用适量Ca(OH)2，可改良酸性土壤 D．合理使用活性炭可除去水或冰箱中的异味 【答案】D 【知识点】氮气及 ... ...