人教版九下化学同步练习：10.2 常见的酸和碱(优生加练) (学生版+教师版)

中小学教育资源及组卷应用平台 人教版九下化学同步练习：10.2 常见的酸和碱(优生加练) (教师版) 一、选择题 1．下列实验现象描述正确的是（　　）。 A．打开浓盐酸试剂瓶时，瓶口会出现白烟 B．向氢氧化钠溶液中加入一定量的石蕊溶液，溶液变为红色 C．铝丝伸入硫酸铜溶液中，银白色固体表面析出紫红色固体，溶液由无色变为蓝色 D．生石灰与水反应：放热，形成白色浆液 【答案】D 【知识点】金属活动性顺序及其应用；酸的物理性质及用途；碱的化学性质；生石灰的性质与用途 【解析】【解答】A、打开浓盐酸试剂瓶时，瓶口会出现白雾，因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。A答案错误； B、向氢氧化钠溶液中加入一定量的石蕊溶液，溶液变为蓝色，因为碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝。B答案错误； C、铝丝伸入硫酸铜溶液中，银白色固体表面析出紫红色固体，溶液由蓝色变为无色。C答案错误； D、生石灰与水反应放出热量，形成白色浆液。D答案正确； 故答案为：D。 【分析】A、根据浓盐酸易挥发分析； B、根据氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变蓝分析； C、根据铁和硫酸铜溶液反应分析； D、根据生石灰与水反应放热分析。 2．下面是根据四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是（　　） A．图①是浓盐酸敞口放置较长时间 B．图②是向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 C．图③是等质量的Zn和Mg分别与等质量、等质量分数的足量的稀盐酸反应 D．图④是氢氧化钙的溶解度受温度变化的曲线图 【答案】B 【知识点】溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算；金属的化学性质；酸的物理性质及用途；溶液的酸碱性与pH值的关系 【解析】【解答】A、浓盐酸具有挥发性，酸性减弱，pH增大，但不会大于7，故错误； B、向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，硝酸钾会溶解，溶质质量分数变大，当溶液饱和后，溶质质量分数不变，故正确； C、镁的相对原子质量比锌小，金属活动性比锌强，因此反应速率比锌大，产生的氢气比锌多，故错误； D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，不是增大，故错误； 答案：B． 【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性解答； B、根据向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，硝酸钾会溶解解答； C、根据镁的活动性比锌强，镁与稀硫酸反应比锌剧烈；等质量两金属完全反应后，根据反应的化学方程式可知，镁产生氢气质量大于锌解答； D、根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小解答． 3．下列选项中，依据实验目的设计的实验方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液 称取3.0gNaCl，加入50.0mL水使之溶解 B 鉴别CH4和H2 点燃气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 C 从实验室制O2的残留固体中分离出MnO2 加入足量水溶解，过滤、洗涤、干燥 D 除去氧化铜中混有的木炭粉 加入足量稀H2SO4，过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【知识点】过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用；一定溶质质量分数的溶液的配制 【解析】【解答】A、配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液，称取3.0gNaCl，则所需水的质量为47g（合47mL），实验方案不合理，错误； B、甲烷与氢气燃烧后都生成水，点燃气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，烧杯内壁都产生水雾或水珠，现象相同，不能鉴别，实验方案不合理，错误； C、实验室制O2的残留固体中存在二氧化锰和氯化钾（或锰酸钾），其中二氧化锰不溶于水，氯化钾（或锰酸钾）可溶于水，加入足量水溶解，过滤、洗涤、干燥得到MnO2，实验方案合理，正确； D、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，木炭粉不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则， ... ...