4.1.1硫及二氧化硫 课件 (共35张PPT)2024-2025学年苏教版（2019）高中化学必修第一册

(课件网) 第一节 含硫化合物的性质 课时1 硫及二氧化硫的性质和应用 第四章 硫与环境保护 学习目标 1.知道硫元素在自然界中的存在形式，背诵硫单质的物理性质及化学性质。 2．知道SO2的物理性质；能够从物质类别及化合价的角度预测、分析、解释SO2的化学性质并背诵相关化学方程式。 3．了解SO2在生活、生产中的重要应用，培养科学态度和社会责任的化学核心素养。 4．了解亚硫酸和亚硫酸盐的性质及应用。 ———印尼宜珍火山 越美丽越危险 这是一座佩戴了防毒面具才能游览的火山。 夜晚硫磺燃烧形成整片蓝色火焰 火山口的硫磺湖，热气腾腾的蓝绿色湖泊常年弥漫着刺鼻的硫磺烟雾 单质硫 难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 俗称硫黄 黄色或淡黄色固体， 质脆，易研成粉末，密度比水大 一、硫的性质 实验结束后，如何清洗内壁附着硫单质的试管？ 一、硫的性质 淡蓝色（空气中） 蓝紫色火焰（氧气中） 氧化性： Cl2 和 O2 S 均大于 1、S与非金属单质 2、S与金属单质 3、S与碱 一、硫的性质 硫化物：硫铁矿（FeS2)等 硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O) 石膏（CaSO4·2H2O) 煤和石油中 蛋白质中 化合态 环境问题 SO2 硫在自然界中的存在 游离态 SO2 物理性质 无色气体 有刺激性气味 密度比空气大 SO2易溶于水(1∶40) 二、二氧化硫的性质 谈谈你对SO2的认识？ 物质类别 元素价态 二、二氧化硫的性质 二、二氧化硫的性质-酸性氧化物-强还原性-弱氧化性-漂白性 1、与水反应 2、与碱反应 3、与碱性氧化物反应 探究一：SO2是酸性氧化物 实验1现象 二、二氧化硫的性质-酸性氧化物-强还原性-弱氧化性-漂白性 二、二氧化硫的性质-酸性氧化物-强还原性-弱氧化性-漂白性 -2 0 +4 +6 硫的价态 SO2 二、二氧化硫的性质-酸性氧化物-强还原性-弱氧化性-漂白性 开始无明显现象， SO2可被H2O2氧化成H2SO4， 与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀 SO2的水溶液与BaCl2不反应 SO2+H2O2=H2SO4 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 亚硫酸酸性弱于盐酸。 资料 后产生白色沉淀 探究二：SO2的强还原性（实验2) 二、二氧化硫的性质-酸性氧化物-强还原性-弱氧化性-漂白性 探究二：SO2的强还原性 操作：向井穴板中滴加6滴KMnO 溶液，注入1ml SO2水溶液，观察现象。 结论： SO2具有还原性，可被KMnO 氧化 2KMnO + 5SO + 2H O = 2K2SO + 2MnSO + 2H SO 结论：KMnO 溶液褪色 2MnO - + 5SO + 2H O = 5SO 2- + 2Mn2+ + 4H+ 二、二氧化硫的性质-酸性氧化物-强还原性-弱氧化性-漂白性 SO2具有强还原性，可与KMnO 溶液、双氧水、氯水、溴水等氧化性物质反应。 可用KMnO 溶液吸收SO2 二、二氧化硫的性质-酸性氧化物-强还原性-弱氧化性-漂白性 探究三：SO2的弱氧化性 SO2+2H2S=3S↓+2H2O 二、二氧化硫的性质-酸性氧化物-强还原性-弱氧化性-漂白性 3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3 操作： 向井穴板中滴加4滴Na2S溶液，注入1ml SO2水溶液，观察现象。 结论：溶液变浑浊，生成黄色固体 探究三：SO2的弱氧化性 二、二氧化硫的性质-酸性氧化物-强还原性-弱氧化性-漂白性 探究四：SO2的漂白性（实验3） 二、二氧化硫的性质-酸性氧化物-强还原性-弱氧化性-漂白性 品红是一种化学染料，匀染性好，常用于羊毛、丝绸织物和锦纶织物的染色以及皮革、纸张、肥皂、木材、医药和化妆品的着色，还用于生物着色。 资料 探究四：SO2的漂白性 二、二氧化硫的性质-酸性氧化物-强还原性-弱氧化性-漂白性 SO2漂白原理 与“有色物质”“化合”成无色物质，是化学变化。 特点：可逆、不持久 注意： SO2不能漂白石蕊溶液 二、二氧化硫的性质-酸性氧化物-强还原性-弱氧化性-漂白性 新书与旧书 新草帽与旧草帽 SO2可使某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质，若 ... ...