2025高考化学二轮复习 杂化类型与分子空间结构判断 键角的大小比较 必备知识 1.利用价层电子对互斥模型推测分子的空间结构 价层电子对互斥模型(VSEPR模型)反映价层电子对的空间结构,而分子的空间结构仅是成键电子对的空间结构,不包括孤电子对。 （当中心原子无孤电子对时,分子或离子的空间结构与VSEPR模型一致;当有孤电子对时,分子或离子的空间结构为去掉孤电子对后剩余部分的空间结构,且孤电子对会对分子或离子的空间结构产生“挤压”效果,使键角变小。） 2.杂化轨道理论 (1)杂化轨道理论的要点 当原子成键时,原子的价层电子轨道相互混杂,形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同,轨道间的夹角不同,形成分子的空间结构不同。 杂化类型 杂化轨道数目 杂化轨道夹角 空间结构 实例 sp 2 180° 直线形 BeCl2 sp2 3 120° 平面三角形 BF3 sp3 4 109°28' 正四面体形 CH4 (2)中心原子的杂化轨道类型和分子或离子空间结构的相互判断 分子组成(A为中心 原子) 价层电子对数(杂化 轨道数) 中心原子的孤电子 对数 中心原 子的杂 化方式 分子空 间结构 实例 AB2 2 0 sp 直线形 CO2、BeCl2 3 1 sp2 V形 SO2、 SnCl2、 PbCl2 4 2 sp3 V形 H2O、H2S AB3 3 0 sp2 平面三角形 BF3、SO3 4 1 sp3 三角锥形 NH3、PH3 AB4 4 0 sp3 正四面体形 CH4、S、 CCl4、N 3.判断键角大小的思维流程 课堂练 考点一 杂化类型与分子空间结构判断 例1 [2024·河北卷] NH4ClO4是火箭固体燃料重要的氧载体,与某些易燃物作用可全部生成气态产物,如:NH4ClO4+2CNH3↑+2CO2↑+HCl↑。下列有关化学用语或表述正确的是 ( ) A.HCl的形成过程可表示为H·+·：H+[：：]- B.NH4ClO4中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构 C.在C60、石墨、金刚石中,碳原子有sp、sp2和sp3三种杂化方式 D.NH3和CO2都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力 例2 [2024·湖南卷] 通过理论计算方法优化了P和Q的分子结构,P和Q呈平面六元并环结构,原子的连接方式如图所示,下列说法错误的是 ( ) A.P为非极性分子,Q为极性分子 B.第一电离能:BN B.熔点:NH2OH>[NH3OH]Cl C.25 ℃同浓度水溶液的pH:[NH3OH]Cl>NH4Cl D.羟胺分子间氢键的强弱:O—H…O>N—H…N 例2 (1)[2023·湖南卷节选] 比较分子中的C—Ga—C键角大小:Ga(CH3)3 Ga(CH3)3(Et2O)(填“>”“<”或“=”),其原因是 。 (2)[2023·山东卷节选] ClO2中心原子为Cl,Cl2O中心原子为O,二者均为V形结构,但ClO2中存在大π键()。ClO2中Cl原子的轨道杂化方式为 ;O—Cl—O键角 Cl—O—Cl键角(填“>”“<”或“=”)。比较ClO2与Cl2O中Cl— ... ...
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