2.2 第1课时　化学反应中能量变化的本质及转化形式（含解析）

化学　必修 第二册（鲁科） 第2节　化学反应与能量转化 第1课时　化学反应中能量变化的本质及转化形式 核心素养 学业要求 丰富对化学变化的认识角度，认识化学反应中能量变化。 1.了解化学反应中存在能量变化以及化学反应的实质。 2.知道常见的放热反应和吸热反应。 3.了解化学反应中能量变化的实质。 一、化学反应中的能量变化的实验探究 1.实验探究———化学反应中的能量变化 实验操作 实验现象 结论 铁粉逐渐溶解，有气泡产生，溶液温度升高 化学方程式：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，反应时放出热量 有气泡产生，溶液温度降低 反应时吸收热量 2.吸热反应与放热反应 (1)化学反应都伴随着能量变化，有的反应释放能量，有的反应吸收能量。 (2)吸热反应：最终表现为吸收热量的化学反应。如碳酸氢钠和柠檬酸的反应、碳酸钙受热分解的反应、二氧化碳与碳单质化合生成一氧化碳的反应等。 (3)放热反应：最终表现为放出热量的化学反应。如燃烧反应、金属和酸反应、中和反应等。 二、化学反应中的能量变化的实质及原因分析 1.化学反应中能量变化的实质 在化学反应过程中，旧化学键的断裂需要吸收一定的能量；新化学键的形成需要释放一定的能量，二者不相等。 2.化学反应中能量变化的原因 (1)微观角度：若形成新化学键所释放的总能量大于破坏旧化学键所吸收的总能量，就会有一定的能量以热能、电能或光能等形式释放出来；如果形成新化学键所释放的能量小于破坏旧化学键所吸收的能量，则需要吸收能量。 (2)宏观角度：化学反应的过程可以看作是“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能、电能或光能等释放出来，或是热能、电能或光能等物质外部的能量转化为物质内部的能量(化学能)被“储存”起来的过程。一个确定的化学反应发生时是吸收能量还是释放能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)化学反应过程中不一定有能量变化。(　　) (2)NaOH固体溶于水，溶液温度升高，故为放热反应。(　　) (3)所有的燃烧均是放热反应。(　　) (4)化合反应均是放热反应，分解反应均是吸热反应。(　　) (5)对于一个化学反应来说，当化学键断裂时所吸收能量大于化学键形成时所释放能量时，反应放热。(　　) (6)已知在一定温度、压强下，等质量的石墨转化为金刚石需要吸收热量，则金刚石比石墨能量低。(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)× (6)× 2.生活中每时每刻都发生着各种化学反应，下列反应不一定属于放热反应的是(　　) A.H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应 B.燃烧反应 C.复分解反应 D.中和反应 答案　C 3.在含少量铝粉的试管中滴入稀盐酸，产生大量气泡，且试管壁发热。该反应为(　　) A.放热反应 B.吸热反应 C.化合反应 D.置换反应 答案　A 4.下列说法正确的是(　　) A.化学键断裂的过程中放出热量 B.化学键形成的过程中需要吸收热量 C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 答案　D 5.“即食即热型”快餐适合外出时携带和食用，其内层中有用铝箔包裹的已加工好的真空包装食品，外层有分别包装的两包化学物质，拉动预留在外的拉线使这两种化学物质相互作用，放出的热量便可对食物进行加热。这两包化学物质最合理的组合是(　　) A.浓硫酸和水 B.生石灰和水 C.熟石灰和水 D.硝酸铵和水 答案　B 解析　选项中只有浓硫酸与水、生石灰与水相互作用是明显放热的，但浓硫酸为腐蚀品，不适用于食物加热，且浓硫酸与水混合所得的稀硫酸能与铝箔反应，故不适用。 探究一　化学反应中的能量变化 1.常见的放热反应 (1)所有的燃烧反应，如木炭、H2、CH4等在氧气中的燃烧，H2在Cl2中的燃烧。 (2)酸碱中和反应，如H＋＋OH－===H2O。 (3)大 ... ...