2.3 第1课时 化学反应的快慢（含解析）

化学　必修 第二册（鲁科） 第3节　化学反应的快慢和限度 第1课时　化学反应的快慢 核心素养 学业要求 发展对化学变化的微观认识，认识化学反应是有一定速率的，初步形成实验探究化学反应规律的思路方法。 1.了解化学反应速率的概念及平均速率的表示方法，并能计算化学反应速率。 2.运用控制变量法设计实验探究温度、浓度、催化剂、接触面积对化学反应速率的影响。 1.化学反应速率 (1)定义：描述化学反应快慢的物理量。 (2)表示方法：用单位时间内某反应物浓度的减少量(绝对值)或某生成物浓度的增加量来表示。 (3)对于在体积固定的容器中进行的化学反应aA＋bB===cC＋dD，以反应物B来表示，反应的化学反应速率为：v(B)＝。 (4)单位：mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1。 2.影响化学反应速率的因素 (1)内因：化学反应速率的大小主要取决于物质本身的内在性质。 (2)外因：在其他条件相同时： 3.调控化学反应速率的意义 1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)可以用任何物质表示化学反应速率。(　　) (2)反应速率的单位通常为mol·s－1或mol·min－1。(　　) (3)反应速率越大，则反应现象越明显。(　　) (4)对同一个化学反应，用不同物质表示的化学反应速率，其数值越大，则表示化学反应速率越快。(　　) (5)无论是放热反应还是吸热反应，温度升高，反应速率一定加快。(　　) (6)压强变化，则化学反应速率一定会变化。(　　) (7)铁和硫酸反应时，硫酸浓度越大，产生的H2的速率越快。(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√ (6)×　(7)× 2.下列对化学反应速率的理解正确的是(　　) A.化学反应速率表示的是化学反应进行的快慢 B.同一化学反应用不同物质表示数值一定不同 C.化学反应速率可以用任何一种反应物或生成物来表示 D.化学反应速率可以是正值，也可以是负值 答案　A 3.下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　) A.化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时反应速率 B.化学反应速率为“0.8 mol·L-1·s-1”表示反应在1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1 C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行得快慢 D.对于任何化学反应来说，都是反应物的质量越大，反应越快 答案　C 4.在N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.8 mol·L-1，在此时间内用NH3表示的反应速度为0.2 mol·L-1·s-1。则这一段的时间是(　　) A.1 s B.2 s C.4 s D.2.33 s 答案　C 解析　据v(NH3)＝，则Δt＝＝4 s。 5.镁条和盐酸反应迅速产生大量的氢气，欲使反应速率减慢，可采取的措施有(　　) ①降温　②把镁条粉碎　③加入蒸馏水使盐酸变稀　④升温 A.①② B.②③ C.①③ D.②④ 答案　C 探究一　化学反应速率 1.化学反应速率的表达式：v(A)＝＝，其中Δc(A)表示反应物(生成物)A浓度的变化量，Δn(A)表示反应物(生成物)A物质的量的变化量，若A为气体，V表示反应容器的体积，若A为溶质，V表示溶液体积，Δt表示时间的变化量。 2.对于一个具体的化学反应，反应物和生成物的物质的量的变化是按化学方程式中化学计量数之比进行的，所以化学反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。 对于反应aA＋bB===cC＋dD(A、B、C、D均不是固体或纯液体)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。 3.化学反应速率的理解 (1)对于有固体或纯液体参加的反应，由于固体或纯液体的浓度为一常数，所以不用固体或纯液体表示反应速率。 (2)Δt表示某一时间段，故化学反应速率是平均速率，而非瞬时速率。 (3)无论是用反应物还是用生成物表示化学反应速率，化学反应速率都取正值。 (4)表示化学反应速率时，必须指明具体的物质，因为同一化学反应用不同的物质表示反应速率，其数值可能不同。在同一时间内 ... ...