2.3 第2课时 化学反应的限度（含解析）

化学　必修 第二册（鲁科） 第2课时　化学反应的限度 核心素养 学业要求 发展对化学变化的微观认识，认识化学反应是有一定限度的，培养变化观念与平衡思想。 1.了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡。 2.理解化学平衡的特征与标志，能够判断平衡状态。 3.通过探究温度对2NO2(g)N2O4(g)的化学平衡的影响，理解化学平衡的移动及条件对化学平衡的影响。 1.可逆反应 2.化学平衡状态 (1)化学平衡状态的“四个一” 一个对象 一个条件 一个相等 一个不变 一定条件 相等 不再随时间的延长而发生变化 (2)特征 ①化学平衡是一种 平衡，即在平衡状态时化学反应仍在进行，但反应混合物的组成保持不变。 ②当外界条件改变时，原化学平衡状态 ，在新的条件下会达到 。 ③化学平衡状态通常会受到 等因素的影响，了解并调控化学平衡对于化工生产来说具有十分重要的意义。 1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)对任何化学反应，只要一种反应物过量，就可以将另一种反应物完全转化为生成物。(　　) (2)将2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应，反应后体系中只存在2 mol SO3。(　　) (3)可逆反应达到平衡时，各组分的浓度都相同。(　　) (4)可逆反应达到平衡时，反应就停止了。(　　) (5)在一定条件下，当反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡时，反应混合物中SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2∶1∶2。(　　) (6)当一个可逆反应达到化学平衡状态，其根本原因是v正＝v逆。(　　) (7)一定条件下发生的可逆反应，当各物质的物质的量或物质的量分数不再变化时，该可逆反应一定达到了化学平衡状态。(　　) 2.下列反应中，不属于可逆反应的是(　　) A.2NO2===N2O4与N2O4===2NO2 B.H2＋I22HI与2HIH2＋I2 C.CO2＋H2O===H2CO3与H2CO3===CO2↑＋H2O D.CaO＋CO2===CaCO3与CaCO3CaO＋CO2↑ 3.反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)为可逆反应，在一定条件下，向密闭容器中充入1 mol H2和3 mol的I2蒸气，充分反应后，该容器内(　　) A.1 mol H2已耗尽 B.3 mol I2已耗尽 C.HI的物质的量为2 mol D.HI的物质的量少于2 mol 4.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是(　　) A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度相等 C.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为0 D.达到化学平衡时，3v正(N2)＝v逆(H2) 5.下列说法中，可以表明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是 (　　) A.1 mol N≡N键断裂的同时，有3 mol H—H键形成 B.1 mol N≡N键断裂的同时，有3 mol H—H键断裂 C.1 mol N≡N键断裂的同时，有6 mol H—H键形成 D.1 mol N≡N键断裂的同时，有6 mol N—H键形成 探究一　化学反应的限度 1.可逆反应的特点 2.化学平衡 (1)化学平衡的建立 用图表示如下： (2)化学平衡的特征 1.下列关于化学平衡的说法中，不正确的是(　　) A.当可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率都为零 B.当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率一定相等 C.当可逆反应达到化学平衡后，改变某些条件可以使平衡破坏 D.当可逆反应达到平衡时，正、逆反应都还在进行，各物质的浓度不再改变 2.在一密闭容器中进行反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.6 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.6 mol·L－1，当反应至正、逆反应速率相等时，可能存在的状态是(　　) A.SO2为1.2 mol·L－1、O2为0.6 mol·L－1 B.SO2为0.75 mol·L－1 C.SO2、SO3均为0.45 mol·L－1 D.SO3为1.2 mol·L－1 (1)对化学平衡状态的判断，从不同角度出发可以得到多种判断依据，如物质的量、浓 ... ...