高中化学人教版（2019）必修第二册 第七章第三节第一课时 乙醇 教学设计： 教学目标 认识乙醇的物理性质、分子结构特点及生活用途。 通过水、乙醇分别与金属钠反应以及乙醇的催化氧化实验，探究有机物中官能团的 重要作用，初步培养学生“宏微辨析”与“模型认知”的学科思维能力。 3. 结合乙醇在生产、生活中的实际应用，体会化学对人类的重要贡献，树立社会责任意识。 教学重难点 重点：乙醇的分子结构和化学性质。 难点：乙醇与钠及催化氧化反应原理的理解。 课前准备 球棍模型无水乙醇金属钠铜丝等。 教学过程 【引入】今天，老师给大家展示一个小魔术，喷壶中所装的物质就是我们今天的主角—乙醇。接下来，我们一起研究乙醇。 请同学们观察桌上的乙醇试剂，阅读课本77页，并完成学案上“乙醇的物理性质”的内容。 一、乙醇的物理性质 乙醇，俗称酒精。无色，有特殊香味的液体，密度比水小，易挥发，能溶解多种有机物和无机物，能跟水以任意比例互溶。 二、乙醇的结构 分子式：C2H6O 结构式：结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH —OH （羟基） 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。如CH3Cl、CH3CH2OH、CH3COOH等。 决定有机化合物特性的原子或原子团叫做官能团。羟基是醇类物质的官能团，碳碳双键和碳碳三键分别是烯烃和炔烃的官能团。 烃分子失去1个氢原子后所剩余的部分叫做烃基，可以用—R来表示。如—CH3叫甲基，—CH2CH3叫乙基。烃的衍生物分子一般可以看成是烃基和官能团相互结合组成的。例如，乙醇分子可以看成是由乙基和羟基组成的：CH3CH2-OH。 三、乙醇的化学性质 （一）与活泼金属（如Na）反应 ———置换反应 【实验7-4】在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸吸干表面煤油的钠，在试管口迅速塞上带尖嘴导管的橡胶塞，用小试管收集气体并检验其纯度，然后点燃（如图7-19），在将干燥的小烧杯罩在火焰上。待烧杯璧上出现液滴后，迅速倒转烧杯，想其中加入少量澄清石灰水。观察现象，并与前面做过的水与钠反应的实现现象进行比较。 【小组探究】学生分组合作完成学案上钠分别与水、乙醇反应的实验对比的表格。 钠分别与水、乙醇反应的实验对比 与水反应 与乙醇反应 钠的位置 浮在水面 沉在底部 钠的形状变化 熔化 不熔化 有无声音 发出嘶嘶声 没有声音 有无气泡 有气泡产生 有气泡产生 剧烈程度 剧烈 缓慢 反应方程式 2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑ 钠分别与水和乙醇反应的剧烈程度：H2O C2H5OH 乙醇与钠的反应相同条件下水与钠的反应缓和得多。 根据钠与水和乙醇反应的剧烈程度得出：水中的氢更容易脱去。 反应方程式：2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑ （二）氧化反应 1. 在空气中燃烧 反应方程式：CH3CH2OH + 3O22CO2 + 3H2O 现象：产生淡蓝色火焰，放出大量热。应用：作燃料 乙醇与氧气反应时，如果改变反应条件，产物会不会变化呢？请大家完成实验7-5。 【实验探究】向试管中加入少量乙醇，取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后插入乙醇，反复几次。注意观察反应现象，小心地闻试管中液体产生的气味。 实验现象：a.加热时铜丝由红变黑，插入乙醇后铜丝又由黑变红。 b.试管口闻到刺激性气味。 为什么会出现这种现象呢？课件讲解乙醇催化氧化反应历程。 2. 乙醇的催化氧化 铜丝变黑： 2Cu＋O22CuO CH3CHO + H2O + Cu 铜丝变红： 总反应方程式为：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO+2H2O 反应中铜(或银)作催化剂。 醇催化氧化机理：醇发生催化氧化时去掉2个H原子。连接－OH官能团的碳原子上必须有H，才能发生催化氧化。 被强氧化剂氧化CH3CH2OH CH3COOH 检测司机酒驾原理 乙醇发生反应的断键原理 乙醇分子中不同的化学键如图，发生不同化学反应时 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
