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课件网) 铵和铵盐 第二节 氮及其化合物 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氨的主要性质和制备。 2.通过实验探究，了解铵盐的主要性质，认识铵盐在农业生产中的应用和对生态环境的影响。 哈伯，一位具有争议的化学家，他发现从空气中制造氨的方法，提高土地肥力，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡。1918年，哈伯因为在合成氨方面的巨大贡献而获诺贝尔化学奖。 合成氨成为炸药原材料，哈伯参与毒气制作，导致战争伤亡，是科学的天才和战争魔鬼，他的成就和罪行都令人难以忘怀。 一、氨气 （1）氨气的组成和结构 电子式： 结构式： 氨分子的空间结构： NH3 分子式： 三角锥形 一、氨气 （2）氨气的物理性质 作为制冷剂使用时，主要应用于大型工业制冷和商业冷冻冷藏领域。 （3）氨气的水溶性实验 ①引发喷泉的操作是什么？ ③喷泉实验成功的关键？ ②圆底烧瓶中为什么会形成喷泉？ 实验现象： a.烧杯内的水由玻璃管 进入烧瓶内形成喷泉； b.烧瓶内溶液呈红色。 a.氨气极易溶于水。 b.氨水显碱性。 实验结论: 形成喷泉的原理：圆底烧瓶中的气体易溶于水或与水溶液里的物质易反应形成压强差而产生的一种现象。即烧瓶内外要形成压强差 【思考】通过氨气的喷泉实验得到启发，哪些气体和溶液间也能形成喷泉？ （2）常见形成喷泉实验的气体与试剂 （1）形成原理： 容器内外产生较大的压强差 气体 液体 原理 NH3 水或酸 NH3、HCl均属于极易溶于水的气体 常温下,NH3的溶解度为1∶700,HCl的溶解度为1∶500 HCl 水或碱 CO2 NaOH 溶液 均能与强碱溶液反应 2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O 2NaOH+Cl2====NaClO+NaCl+H2O 2NaOH+2NO2====NaNO3+NaNO2+H2O SO2 Cl2 NO2 （4）氨的化学性质 ①氨与水的反应 NH3·H2O == NH3↑+ H2O NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- 氨水：易挥发，不稳定，易分解 氨气：高中阶段唯一的一种碱性气体 氨气溶于水所得的溶液叫氨水 【思考】氨水的主要成份有哪些？氨水与液态氨有何区别？ 液氨 一水合氨（NH3·H2O） 氨水 物质 类别 粒子 种类 主要 性质 纯净物 氢化物 非电解质 纯净物 一元弱碱 电解质 混合物 氨的水溶液 NH3 “三分子”：NH3·H2O、NH3、H2O；“三离子”、OH－、H＋、OH- NH3·H2O 挥发时吸热，常做制冷剂 受热易分解： NH3·H2O==NH3↑+H2O △ 呈弱碱性，易挥发，应密封保存 液氨与氨水的对比 ②氨与酸的反应 NH3 + HCl = NH4Cl （白烟） 现象：产生大量白烟 应用：可检验NH3 2NH3 + H2SO4 = （NH4)2SO4 此反应不产生大量白烟 NH3 + HNO3 = NH4NO3 (白烟) （4）氨的化学性质 ③氨的催化氧化反应 （4）氨的化学性质 工业制硝酸 NH3表现还原性 4NH3＋5O2 ==== 4NO＋6H2O 催化剂 △ 化合价升高，失5e-×4，氧化反应 化合价降低，得2e-×10，还原反应 现象：把烧红了的铂丝插入盛浓氨水的锥形瓶中（不接触溶液），观察到悬在液面上的铂丝更加红亮，同时有红棕色气体生成，并有白色烟雾产生。 3CuO＋2NH 3 3Cu＋N2＋3H2O 2NH3＋3Cl2 === N2＋6HCl（少量NH3） 8NH3＋3Cl2 === N2＋6NH4Cl (过量NH3) 铂丝 浓氨水 玻璃棒 空气 （5）氨的用途 NH3 工业制硝酸 铵盐 纯碱 有机合成工业原料 用稀氨水治疗 蚊虫叮咬 消除二氧化氮 的污染 吸收硫酸生产中的二氧化硫 致冷剂 课堂小结 氨气 组成结构 物性：无色、刺激性气味气体，密度比空气小， 极易溶于水（1:700），易液化。 化性 与水 与酸 NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH3 + H2O + CO2 = (NH4)2CO3 白烟 还原性 催化剂 △ 4NH3 + 5O2 ==== 4NO + 6H2O NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- 二、铵盐（由铵根离子和酸根离子构成的化合物） 有一位农民看到自己 ... ...
