5.2 课时3 氨气的制备 课件 (共25张PPT) 2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修二

(课件网) 氨气的制备 第二节 氮及其化合物 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氨气的实验室制法。 2.通过实验探究，探究常见气体的制备、除杂、收集和尾气处理。 一、氨气的工业制法 催化剂 高温、高压 N2 + 3H2 2NH3 哈伯 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 二、氨气的实验室制法 （1）原理 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （2）装置 发生装置：固体＋固体 气体 （1）实验室里用该装置还能制取哪种气体？ 用该装置还可以制取O2（2KClO3 2KCl＋3O2↑）。 （2）如何收集氨气？如何检验试管B中已收集满氨？ （3）试管中收集到的氨气是纯净的吗？ NH3极易溶于水，可以用向下排空气法收集；将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。 收集到的氨气有杂质，应进行除杂。 发生装置：固体＋固体 气体 （4）此装置存在的弊端是什么？如何进行改进？ 此装置缺少氨气的干燥装置，可在氨气的收集装置之前加一个干燥的装置。 【注意】 不能用无水CaCl2干燥NH3 不能用浓硫酸和P2O5干燥氨气 （5）试管B管口塞上棉花的作用是什么？ 若为干燥的棉花则起到减缓氨与空气对流的作用；若为蘸有水或稀硫酸的棉花，则还可以吸收多余的NH3。 （6）多余的氨气怎么处理？ 用浓硫酸(或水)的棉花吸收多余的氨气 防倒吸 （7）能否用硫酸铵、硝酸铵代替氯化铵？ NH4NO3: 受热分解会爆炸 （NH4)2SO4:与Ca(OH)2反应生成的CaSO4是块状固 体，不利于氨气逸出，且反应后试管难以清洗 (NH4)2CO3和NH4HCO3: 受热分解产生CO2，使收集到的NH3不纯 （8）能不能用分解氯化铵的方法制取氨气？ NH3 + HCl ==== NH4Cl NH4Cl NH3↑＋HCl↑ 三、实验室制取氨气的其他方法 方法 装置 原理及化学方程式 加热浓氨水 氨水具有_____和_____，受热易分解。 化学方程式为_____ 不稳定性 挥发性 NH3·H2O NH3↑＋H2O 三、实验室制取氨气的其他方法 将浓氨水滴入生石灰、固体NaOH或碱石灰中 固体NaOH具有吸水性，溶于水放出大量的热，促使氨水分解。 CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为_____ _____ NH3·H2O＋ CaO===NH3↑＋Ca(OH)2 方法 装置 原理及化学方程式 四、常见气体的制备 气体的制备一般按照气体的发生→净化干燥→收集→尾气处理顺序连接 (1)常见气体的制备装置 装置 应用 固体(或液体)＋液体 气体 固体(＋固体) 气体 固体(或液体)＋液体―→ 气体 常见气体的制备试剂与装置的选择 气体 反应试剂 反应装置 O2 ①KMnO4、②KClO3分解 ___ ①Na2O2与H2O；②H2O2与MnO2 ___ SO2 Na2SO3与浓H2SO4 ___ Cu与浓H2SO4，加热 ___ Cl2 浓盐酸与MnO2，加热 ___ 浓盐酸与KMnO4 ___ B C C A A C H2 稀盐酸与Zn ___ CO2 CaCO3与稀盐酸 ___ NH3 NH4Cl与Ca(OH)2，加热 ___ NH3·H2O，加热 ___ NH3·H2O与CaO ___ C C B A C （2）气体的净化干燥装置 如果用液体试剂来除杂就选用图A装置，如果用固体试剂来除杂就选用图B、C装置。 （3）气体的收集装置 气体收集装置的选择要根据气体的水溶性、是否与氧气反应及气体的密度。一般有排空气法、排液（水）法，也可将气体直接装入贮气袋中。 ①排空气法 ②排液（水）法 （3）气体的收集装置 （4）尾气处理装置 对于有毒或对空气有污染的气体，要进行尾气处理。可以选择用吸收剂吸收、燃烧或装袋集中处理的方法。 1.如图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（　　） A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ A 2.下列叙述错误的是（　　） A.利用图1装置可制取NH3 B.将 ... ...