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课件网) 硫酸根离子的检验 第五章 化工生产中的重要非金属元素 1.掌握硫酸根离子的检验原理和方法及应用 2.通过硫酸根离子的检验方法，结合粗盐提纯的实验操作与步骤安排，进一步体会化学的应用价值。 同学们在上学期我们在学习氯的相关知识中，氯离子是怎么检验的呢？ 氯离子的检验步骤： 排除碳酸根离子的干扰 在溶液中， SO4 与Ba2+反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀BaSO4 2- Ba2+ SO4 2- + BaSO4 CO32-、SO32- 稀盐酸 硫酸根离子的检验 未知 溶液 稀盐酸 无明显现象 氯化钡溶液 产生白色沉淀 排除CO32-、SO32- 、Ag+存在的可能 白色沉淀为BaSO4 原溶液中含SO42- 硫酸根离子的检验 操作：先用稀盐酸酸化，无明显现象，然后加入BaCl2溶液， 若出现白色沉淀则证明有SO42- 。 思考与讨论： 经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。如果要除去它们，应加入什么试剂？ (1)BaCl2溶液 Ba2+ + SO4===BaSO4 (2)Na2CO3溶液 Ca2+ + CO3===CaCO3 (3)NaOH溶液 Mg2+ + 2OH- ===Mg(OH)2 2- 2- 思考与讨论： 加入你选择的试剂除去杂质后，有没有引入其他离子？用什么方法可以除去这些离子？ SO4 Mg2+ Ca2+ Na+ Cl- 2- BaCl2溶液 (足量) BaSO4 Mg2+ CaCO3 BaCO3 CO3 Na+ Cl- Na2CO3溶液 （足量） BaSO4 Mg2+ Ca2+ Ba2+ Na+ Cl- 2- BaSO4 Mg2+ CaCO3 BaCO3 CO3 Na+ Cl- NaOH溶液 （足量） BaSO4 Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 CO3 OH- Na+ Cl- 2- 过滤 取滤液 稀盐酸（足量） H+ Na+ Cl- 蒸发 结晶 NaCl晶体 2- 实验步骤 实验操作 ①溶解 用托盘天平称取5 g粗盐放入烧杯中，然后加入20 mL水，用玻璃棒 ，使粗盐溶解，得到粗盐水。 搅拌 ②沉淀 向粗盐水中依次滴加过量的氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、饱和碳酸钠溶液，使_____完全沉淀析出。 ③过滤 将烧杯静置后过滤，除去生成的沉淀和不溶性杂质、过滤中玻璃棒的作用是 ，滤液呈 性 引流 碱 ④中和 向滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到_____ ，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性。 无气 泡冒出 ⑤蒸发 将滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断 。当蒸发皿中出现 时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。冷却后，得到除去杂质离子的精盐。 搅拌 较多固体 1.过量试剂的除去 (1)过量BaCl2用Na2CO3溶液除去,故Na2CO3溶液要在BaCl2溶液加入之后再加入。 (2)过量NaOH和Na2CO3溶液用盐酸除去,故盐酸必须在最后加入,即向过滤后的滤液中加入适量盐酸。 2.确定试剂的顺序。 (1)BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl (2)NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl (3)BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl 思考与讨论： 设计除去杂质的实验方案时，除了要考虑所加试剂的种类，还要考虑哪些问题？ 除去原杂质的同时尽量不引入新杂质 安排好试剂的加入顺序及用量 尽量不减少被提纯的物质 粗盐溶液（SO42-、Mg2+、Ca2+） BaCl2 Na+、Cl-（Ba2+、OH-、Ca2+）沉淀 Na+、Cl-（Ba2+、Mg2+、Ca2+）沉淀 NaOH Na+、Cl-（CO32-、OH-）沉淀 Na2CO3 过滤 Na+、Cl-（CO32-、OH-） 盐酸 Na+、Cl-（HCl） 为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入。 粗盐精制过程图示分析 1.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水， 通过如下几个实验步骤，可制得无杂质的食盐水： ①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液； ③加入稍过量的BaCl2溶液； ④滴入稀盐酸至无气泡产生； ⑤过滤，不正确的操作顺序是（ ） A． ⑤③②①⑤④ B． ⑤③①②⑤④ C． ⑤②③①⑤④ D． ⑤②①③⑤④ D 2.在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有 ... ...
