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课件网) 硫和二氧化硫 第五章 化工生产中的重要非金属元素 1.认识二氧化硫的性质 2.验证二氧化硫性质实验方案设计 3. 基于思维模型分析、解决实际问题的能力。让学生感受化学物质及其转化在社会生产、生活中的应用，认识化学的价值，发展学生科学探究与创新意识等核心素养 H2S CaSO4 2H2O FeS2 SO3 SO2 H2SO3 H2SO4 CuFeS2 NaSO4 10H2O 自然界中硫元素的存在示意图 火山喷口附近或地壳的岩层里 主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 硫元素的存在 游离态 化合态 ①硫化物形式 黄铁矿：FeS2；黄铜矿：CuFeS2。 ②硫酸盐形式 芒硝：Na2SO4·10H2O 石膏：CaSO4·2H2O。 ③存在于某些蛋白质中。 中国很早就将硫列为重要的药材，中国第一部药物学专著《神农本草经》中记载了46种矿物药品，其中就有硫。 除了在医药方面的应用，其他领域也有硫的身影。例如黑火药由硝酸钾、硫和木炭组成，黑火药的制造促进了硫的提取和精制技术的发展。 2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑ 画出硫的原子结构示意图，并回答以下问题： （1）硫在元素周期表中的位置如何？ （2）硫的常见化合价有哪些？ 位置 第三周期、第VIA族 化合价 硫原子最外层有6个电子，在化学反应中易得2个电子，形成－2价硫的化合物 硫原子比氧原子多一个电子层，得电子能力相对较弱，含硫化合物中，硫常为+4价或+6价 S O 自然硫 硫粉 俗称 颜色状态 硬度 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 黄色晶体 质脆， 易研成粉末 难溶 微溶 易溶 【思考】若试管内壁附着有单质硫，如何洗涤除去 可用二硫化碳作为洗涤剂清洗附着在试管壁上的硫 硫的物理性质 根据所学知识，硫有哪些化学性质呢？ 从元素周期律的角度 从物质类别的角度 从化合价氧化还原的角度 《神农本草经》记载 “石硫黄能化金银铜铁，奇物”。这说明当时已经知晓：硫能与铜、铁等金属直接作用而生成金属硫化物。 请你想一想： 硫元素和氧元素，谁的非金属性更强呢？ 金属性增强 非金属性增强 非金属性: S < O S + O2 SO2 点燃 还原剂 氧化剂 氧化性: S < Cl2 非金属性: S < Cl (1)具有还原性 S + O2 SO2 点燃 2Cu + S Cu2S Fe + S FeS 硫与变价金属反应时，只能把金属氧化到低价态 △ △ (2)具有氧化性 氯气与变价金属反应时，生成高价金属氯化物 △ Cu + Cl2 CuCl2 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 △ 联想回忆 水银温度计打破了怎么办？ 水银需要收集起来 水银泄露房间保持良好的通风 Hg + S HgS 塑料手套/硬一点的纸、胶带/塑料袋 我们可以从化合价的角度推测硫的化学性质 NaOH溶液 Cl2 S Cl2 + 2NaOH=NaClO + NaCl + H2O 3S + 6NaOH=2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 无色、有刺激性气味的有毒气体；密度比空气大； 二氧化硫的物理性质 易溶于水，通常情况下， 1体积水可溶解约40体积SO2 刚才的实验中，SO2仅仅只是溶于水吗？ 有没有发生化学反应呢？ 请你思考 ①与H2O反应: SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸） 二氧化硫的化学性质 H2SO3是弱酸，酸性：H2SO3>H2CO3 ！ 可逆反应: 在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 以前学过的反应中，还有哪些反应是可逆反应呢？ 联想回忆 SO2 + H2O H2SO3 Cl2 + H2O HCl + HClO CO2 + H2O H2CO3 SO2(过) + NaOH===NaHSO3 从物质类别的角度判断，SO2属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。 能和水反应；能和碱性氧化物反应；能和碱反应 ①与H2O反应 (1)具有酸性氧化物的通性 ②与碱性氧化物反应 ③与碱反应 SO2(少) + 2NaOH===Na2SO3 + H2O （实验室尾气吸收SO2） SO2 (少) + Ca(OH)2===CaSO3 ↓ + H2O 2SO2 (过) + Ca(OH)2===Ca(HSO3 )2 SO2 + H2O H2SO3 SO2 + CaO CaSO3 （燃煤烟气中含有SO2为了减少它的污染排放我们通常在燃煤中添加 ... ...
