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课件网) 不同价态含硫物质的转化 第五章 化工生产中的重要非金属元素 1.通过对酸雨形成过程中含硫物质的存在及转化分析，巩固从化合价角度认识物质转化的思路，初步形成转化意识 2.通过设计脱除SO2的反应路径，将转化思路分解、细化，明确转化角度。通过对转化思路的梳理，完善转化思维模型。 3.通过分析实际工业生产中SO2的去除路径，提升基于思维模型分析、解决实际问题的能力。 火山喷口附近或地壳的岩层里 化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 ①硫化物形式 黄铁矿：FeS2；黄铜矿：CuFeS2。 ②硫酸盐形式 芒硝：Na2SO4·10H2O 石膏：CaSO4·2H2O。 ③存在于某些蛋白质中。 一、自然界中硫的存在和转化 SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 +O2 +O2 +H2O +H2O S 酸雨形成过程中含硫物质的转化示意图 单质或 氧化物 酸 盐 +O2 -2 0 ＋4 ＋6 化合价 物质类别 酸雨形成过程———低价态的硫被氧化为高价态硫的过程 二、防治酸雨，设计转化路径 防治酸雨，就要将燃煤烟气中的SO2气体转化为其他对环境无污染或污染较小的含硫物质。那么， 可将SO2转化为哪些含硫物质？ SO32- SO42- H2S S2- 物质转化思路：价态分析→转化目标→试剂选择 + 碱等 +氧化剂 +还原剂 去除SO2的转化路径 SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 +O2 +O2 +H2O +H2O S 单质或 氧化物 酸 盐 +O2 -2 0 ＋4 ＋6 化合价 物质类别 不同价态硫元素间转化的思维模型 Na2S 实验序号 转化目标 (价态变化) 转化前的含硫物质 选择试剂 转化后的含硫物质 预期现象 1 +4 → +6 SO2 2 +4 → +6 SO2 3 +4 → 0 SO2 4 +4 → +4 SO2 H2O2 生成淡黄色固体 反应后滴入BaCl2，产生白色沉淀，加入盐酸后沉淀溶解 反应后滴入稀盐酸，再滴入BaCl2，产生白色沉淀。 酸性KMnO4 SO42- 高锰酸钾溶液褪色 NaOH S SO42- SO32- Na2S 利用以下试剂，设计实验方案，验证SO2去除过程中发生了上述含硫物质的转化，并填写表格 试剂：SO2、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液、Na2S溶液、稀盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液 1、氧化剂能选择浓硫酸吗？ 学与问 2、已知还原性的强弱顺序为：S2-＞SO32-（SO2）＞I-＞Fe2+， 则可选用哪种还原剂？ 常见 氧化剂 O2 H2O2 KMnO4(H+) Cl2 NaClO FeCl3 浓硫酸 常见 还原剂 金属单质 H2 CO Na2S KI FeCl2 转化关系 （价态变化） 转化前的 含硫物质 选择试剂 （氧化剂或还原剂） 转化后的 含硫物质 预期 现象 0→-2 S Fe/Cu FeS/Cu2S 0→+4 S O2 SO2 +6→+4 浓H2SO4 Cu SO2 预期转化 选择试剂 实验操作和现象 实验结论 亚硫酸钠 稀硫酸 硫化钠 向亚硫酸钠溶液中加入稀硫酸，再加入硫化钠溶液，生成 色沉淀 反应生成 黄 硫 +4 0 Na2SO3 S 转化关系 （价态变化） 转化前的 含硫物质 选择试剂 （氧化剂或还原剂） 转化后的 含硫物质 预期 现象 +4→0 Na2SO3 SO2水溶液 还原剂 S 黄色沉淀 +4→+6 氧化剂 H2SO4 -2→0 Na2S 氧化剂 S 黄色沉淀 预期转化 选择试剂 实验操作和现象 实验结论 SO2水溶液 氯水 氯化钡溶液 向SO2水溶液中加入氯水，再加入氯化钡溶液，观察到 生成 色沉淀 反应生成 +4 +6 白 硫酸 SO2 H2SO4 1.同价态硫(＋4价)化合物之间的相互转化关系如图。 写出图中序号所示反应的化学方程式。 ① ； ② ； ③ 。 Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的 写出②、③、④反应的化学方程式: ②_____; ③_____; ④_____。 H2SO3+2NaOH == Na2SO3+2H2O Na2SO3+H2SO4 ==Na2SO4+H2O+SO2↑ SO2+Na2SO3+H2O ==2NaHSO3 2.当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示 写出③④⑤的化学方程式(选考) ③_____； ④_____； ⑤____ ... ...
