8.2 课时2 酸的化学性质　课件(共23张PPT) 2024-2025学年化学沪教版九年级下册

(课件网) 课时2 酸的化学性质 1. 认识盐酸、稀硫酸的主要化学性质。 3. 了解常见的酸在生活、生产中的用途。 2. 认识金属活动性顺序，并能对常见金属能否与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应进行判断。 常见的酸 酸：电离产生的阳离子全部是H+的化合物 盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 磷酸 H3PO4 碳酸 H2CO3 醋酸 CH3COOH 名称角度 都称为某酸 组成角度 酸溶液里都含有H+ 它们都有一些相似的化学性质 即通性 酸与指示剂的作用 金属与酸反应 大理石与盐酸反应 前面的学习中，有酸参与的化学反应有哪些？ 交流讨论 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 稀盐酸 稀硫酸 变红 变红 不变色 不变色 1. 酸与指示剂作用 点滴板 优点： 显色明显、 便于对比、 节约药品 。 一、酸的化学性质 2. 酸与活泼金属反应 【实验】用稀硫酸和稀盐酸做如下实验，把实验现象填入表中，并讨论以下问题: 1.镁、铝、铜三种金属中,哪些能从酸溶液中置换出氢,哪些不能 写出有关的化学方程式。 2.描述、比较酸溶液与上述金属反应的实验现象，讨论可能的原因。 铜片 铜片 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 实验操作 实验现象 反应的化学方程式 镁与稀盐酸 反应剧烈，产生大量气泡，放出热量，镁条逐渐溶解。 Mg+2HCl=Mg+↑ 铝与稀盐酸 铝片表面产生大量气泡，铝片逐渐溶解 2Al+6HCl=2Al+3↑ 铜与稀盐酸 不发生反应 无 盐 实验操作 实验现象 反应的化学方程式 镁与稀硫酸 反应剧烈，产生大量气泡，放出热量，镁条逐渐溶解。 Mg+S=MgS+↑ 铝与稀硫酸 铝片表面产生大量气泡，铝片逐渐溶解 2Al+3S=Al+3↑ 铜与稀硫酸 不发生反应 无 盐 上述各反应的生成物有何特点？ Mg +2 HCl = MgCl2 + H2↑ Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H2↑ 2Al +6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 盐 酸+较活泼金属=盐+氢气 实验结论： 镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属能与稀硫酸、稀盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一类称为盐的化合物。 铜不能与稀硫酸、稀盐酸发生置换反应。 金属单质与酸溶液能否发生置换反应、反应的难易程度如何，与金属的活动性强弱有关。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序 金属活动性由强逐渐减弱 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金 1. 金属的位置越靠前，其活动性 。 2. 排在 的金属能与酸反应置换出 ， 的金属不能与酸发生置换反应。 3. 排在 的金属（不含K、Ca、Na)可以将其后面的金属从其盐溶液中置换出来。 越强 H前面 H2 H后面 前面 运用金属活动性顺序预测和解释化学反应 在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，排在氢前面的金属能与稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应，排在氢后面的金属不能与稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应。运用金属活动性顺序，可以预测金属与酸的化学反应，解释有关的实验现象。 观念构建 3. 酸与金属氧化物反应 【实验】向氧化铜中加入稀硫酸，向氧化铁中加入稀盐酸，观察实验现象并书写相应的化学方程式。 稀硫酸 氧化铜 稀盐酸 氧化铁 现象： ① 色的铁锈逐渐 ； ②溶液由 色逐渐变为 色。 反应方程式： Fe2O3 + H2SO4 Fe2O3 + HCl 红棕 无 黄 6 = 2FeCl3 + 3H2O 3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 消失 (铁锈的主要成分Fe2O3) 溶液中含有Fe3+呈黄色 （1）酸与铁锈反应 ① 色的氧化铜逐渐 ； ②溶液由 色逐渐变为 色。 CuO + H2SO4 CuO + HCl 黑 无 蓝 2 = CuCl2 + H2O = CuSO4 + H2O 消失 溶液中含有Cu2+呈蓝色 （2）酸与氧化铜反应 现象： 反应方程式： 酸 + 金属氧化物 → Fe2O3 + HCl 6 = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + H2SO4 3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O CuO + HCl CuO + H2SO4 ... ...