2.3建构原子模型（第二课时） 一、选择题 1．2023年10月3日，我国科学家发现战略性关键金属新矿物———铌包头矿。铌包头矿富含铌等元素。铌原子的核电荷数为41，相对原子质量为93，则该原子核内的质子数为（ ） A．41 B．42 C．93 D．134 2．如图天平右盘中一个“▲”为一个C﹣12原子质量的1/12，据图推测A原子的相对原子质量是（ ） A．9 B．9克 C．12 D．12克 3．下列说法正确的是（ ） ①分子是保持物质性质的一种微粒； ②原子是不能再分的一种微粒；③镁原子与镁离子的化学性质不同； ④构成氯化钠的氯化钠离子在不断运动 A．①② B．②③ C．①②④ D．③ 4．金属铯（Cs）制造真空件器、光电管等的重要材料。已知铯原子的相对原子质量为133，其质子数为55，则铯原子的核外电子为（ ） A．55 B．78 C．133 D．188 5．2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子 A．含有2个质子 B．核电荷数为1 C．相对原子质量为4 D．质子数和中子数相等 6．一个碳-12原子的质量为m，一个甲原子的质量为n，则甲原子的相对原子质量为（ ） A． B． C． D． 7．下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（ ） A．分子的质量一定都比原子大 B．带电的微粒都称为离子 C．分子、原子、离子都可以直接构成物质 D．原子是实心球体，是最小的微粒，不能再分 8．某微粒核外有18个电子，核内有16个质子和16个中子，该微粒是（ ） A．原子 B．分子 C．阳离子 D．阴离子 9．如图为氯化钠形成的微观模型图。关于氯化钠的形成，下列表述正确的是（ ） A．氯化钠由钠原子和氯原子构成 B．钠原子失去电子变成阳离子 C．钠原子失去电子、氯原子得到电子后相互吸引，构成氯化钠分子 D．有些氯化钠带正电，有些氯化钠带负电，聚合在一起构成电中性的氯化钠 10．2017年5月，中国科学院等相关部门正式定名了4种元素，其中2种元素的信息如表。据此能得出的推论是（ ） 原子序数 中文名称 符号 相对原子质量 113 鉨 Nh 284 115 镆 Mc 288 A．鉨原子的中子数113 B．镆原子的核电荷数为288 C．镆原子比鉨原子核外多2个电子 D．镆原子比鉨原子质量大4g 二、填空题 11．已知氧原子的相对原子质量为16，银原子的相对原子质量为108，若银原子的实际质量为m克，则氧原子的实际质量可以表示为 。 12．氧的原子核带8个单位正电荷，核外有_____个电子。氧的原子量为16，这种氧的原子核中有__ _个质子和___ __个中子。 13．在①分子、②原子、③原子核、④质子、⑤中子、⑥电子等粒子中，找出符合下列条件的，把相应的序号填在横线上。 （1）在同一原子中数目一定相等的粒子是 ； （2）不显电性的粒子是 ； （3）上述粒子中质量最小的粒子是 ； （4）带正电荷的是 ； （5）化学变化中一定发生变化的微粒 。 14．人们常用原子（离子）。结构示意图来简明地表示电子在原子核外的分层排布情况，下图是钠原子及、、、四种粒子的结构示意图： （1）是某原子的原子结构示意图，其中x= 。 （2）、、、四种粒子中，属于阳离子的是 （填字母）。 15．如图表示某物质的微观形成过程。请仔细观察并回答下列问题： （1）该过程说明原子通过 电子形成离子。 （2）甲原子形成的离子是 离子。 （3）最终形成的化合物 （填“显”或“不显”）电性，原因是 。 16．下表所列微粒中，是阳离子的是 ，是阴离子的是 。 组别 质子数 中子数 电子数 A 14 14 14 B 26 30 24 C 26 30 26 D 8 8 10 17．完成下表的填写 粒子名称 质子数 电子数 粒子所带电荷 氯原子 17 不带电 氯离子 17 18 钠原子 11 钠离子 11 带1个单位正电荷 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 ... ...
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