第二节 海水“晒盐” 第1课时 海水“晒盐”的过程 粗盐的提纯 【素养目标】 1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理,了解食盐的用途和工业精制食盐的方法。(物质的多样性) 2.学会从微观粒子的角度对物质进行分离提纯,体验合作学习和化学实验的乐趣。(物质的变化与转化) 【知识概览】 基础主干落实 一、海水“晒盐”的过程 1.主要方法 ———�盐田法” (1)盐田通常分为两部分: 蒸发 池和 结晶 池。 (2)流程:海水蒸发池结晶池 (3)母液:晶体析出后剩余的液体,也称“ 苦卤�———�,从中可提取多种化工原料。 2.结晶 (1)概念:固体物质从它的饱和溶液中以 晶体 的形式析出的过程。 (2)蒸发结晶:像海水晒盐,经日晒、风吹等,使溶剂不断减少,溶质的质量分数 逐渐增大 ,直至形成 饱和溶液 ,继而析出晶体。 二、粗盐的提纯 1.除去粗盐中难溶性杂质的方法 粗盐加水 溶解 后得到浑浊液体,过滤后得到固体杂质和滤液,将滤液通过 蒸发 结晶,得到NaCl晶体。 2.除去粗盐中可溶性杂质的方法 (1)流程图 (2)加入试剂的作用 b.氯化钡———除去 Na2SO4 ,化学方程式为 BaCl2+Na2SO4=== BaSO4↓+2NaCl 。 c.氢氧化钠———除去 MgCl2 ,化学方程式为 MgCl2+2NaOH=== Mg(OH)2↓+2NaCl 。 d.碳酸钠———除去 CaCl2 、 BaCl2 ,化学方程式为 Na2CO3+CaCl2=== CaCO3↓+2NaCl 、 Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl 。 f.盐酸———除去过量的 Na2CO3 、 NaOH ,化学方程式为 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 、 HCl+NaOH===NaCl+H2O 。 3.食盐的用途:是重要的 调味品 和食品添加剂、化工原料。 默写训练,请使用“基础默写回顾手册”P11 易错提醒 1.海水晒盐的过程中,晶体析出后剩余的溶液为氯化钠的饱和溶液。 2.粗盐是混合物,其中含有氯化镁和氯化钙,因此易潮解。 交流讨论 1.粗盐提纯中,加入的氯化钡、氢氧化钠和碳酸钠为什么要过量 提示:加入试剂过量的目的是通过化学反应完全除去杂质。 2.三种试剂的顺序中,氯化钡为什么一定要加在碳酸钠的前面 提示:目的是除尽氯化钙的同时,还能除尽过量的新杂质氯化钡。 重点案例探析 【考点1】海水“晒盐” 【典题1】(2023·淄博中考)从海水中提取食盐的主要流程如图所示,下列说法错误的是 (B) A.海水晒盐是利用光照和风力使水分蒸发得到粗盐 B.在蒸发池中,海水中氯化钠的质量逐渐增加 C.海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液 D.海水晒盐析出粗盐后的母液可用于提取多种化工原料 【考点2】粗盐提纯 【典题2】为帮助学生理解粗盐提纯的除杂过程:向含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗盐水中依次加入BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液,并测量溶液电导率,溶液电导率随加入溶液体积的变化如图所示(已知:电导率大小能反映溶液中的离子浓度大小,离子浓度越大,电导率越大,溶液导电能力越强)。下列相关说法正确的是(C) A.ab段反应的化学方程式:BaCl2+Na2SO4===BaSO4+2NaCl B.c点加入的BaCl2溶液与Na2SO4恰好完全反应 C.de段说明加入的NaOH溶液过量 D.ef段反应生成的沉淀只有CaCO3 课堂达标反馈 1.[海水晒盐]下列关于海水晒盐原理的分析,正确的是 (A) A.利用光照和风力使水分蒸发得到食盐 B.利用海风使海水降温,使食盐结晶析出 C.利用光照使海水升温,从而使食盐析出 D.利用光照分解海水,从而制得食盐 2.[粗盐的提纯]实验室有一瓶除去难溶性杂质的粗盐样品,其中还含有少量的氯化镁和氯化钙。为了得到较纯净的食盐晶体,同学们设计如下实验方案,请你参与他们的实验探究。 (1)实验过程中,向粗盐水中先加入过量的氢氧化钙溶液,再加入过量的碳酸钠溶液,依次加入的目的是 分别除尽少量的氯化镁、氯化钙和过量的氢氧化钙 ,写出两种盐之间发生反应的化学方程式: Na2CO3+CaCl2===2NaCl+CaCO3↓ 。 (2)实 ... ...
