第二节 碱及其性质 1.能通过实验说明氢氧化钠、氢氧化钙等碱的主要性质,并能用化学方程式表示。(物质的多样性) 2.能举例说明氢氧化钠和氢氧化钙的广泛应用及性质与用途的关系。(物质的多样性) 3.能利用氢氧化钠和氢氧化钙的性质,分析、解释一些简单的化学现象和事实。(物质的多样性) 基础主干落实 一、常见的碱 1.碱的定义:溶于水后产生共同的阴离子——— 氢氧根离子(OH-) 的化合物。 2.初步认识NaOH和Ca(OH)2 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 烧碱、 火碱 或 苛性钠 熟石灰 色、态 白色固体 白色粉末状 在水中的 溶解情况 易 溶于水,溶解 时 放出 热量 微 溶于水 吸水性 易吸收 水蒸气 ,可作 干燥剂 — 腐蚀性 强腐蚀性 有腐蚀性 3.烧碱的使用注意事项 (1)暴露在空气中易吸收水蒸气而逐渐溶解,因此应 密封保存 。 (2)若不慎沾到皮肤上,应立即 用大量水冲洗 ,然后再涂上 硼酸 溶液。 4.氢氧化钙的制取:化学方程式为 CaCO3 CaO+CO2↑ 、 CaO+H2O===Ca(OH)2 (反应放出大量的热)。 二、碱的化学性质 1.NaOH、Ca(OH)2的化学性质 (1)和石蕊试液、酚酞试液的作用。 滴入石蕊试液后,溶液 变蓝 ,滴入酚酞试液后,溶液 变红 。 (2)和二氧化碳的反应。 相关的化学方程式: 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 、 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 。 2.碱的通性 (1)碱具有相似化学性质即碱的通性的原因是碱溶液中都含有 氢氧根离子 。 (2)碱的通性。 a.能使紫色石蕊试液 变蓝 ,使无色酚酞试液 变红 。 b.能与某些非金属氧化物反应,生成 盐和水 。 3.碱的特性 不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同,其性质也存在差异。例如:氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀,化学方程式为 Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH ;而氢氧化钠不能。 生活应用 在树木上涂含硫黄粉等的石灰浆,可以保护树木。 交流讨论 为什么检验二氧化碳气体要用澄清石灰水,而吸收二氧化碳一般用氢氧化钠溶液 提示:氢氧化钠溶液和澄清石灰水都可以和二氧化碳反应,由于二氧化碳和澄清石灰水反应时,溶液有明显的变浑浊现象,因此,检验二氧化碳气体时,常用澄清石灰水。而氢氧化钙微溶于水,氢氧化钠易溶于水,通常氢氧化钠溶液的浓度大,相同质量的澄清石灰水和氢氧化钠溶液中,澄清石灰水中含有的氢氧化钙较少,吸收的二氧化碳就少,而氢氧化钠溶液能吸收较多的二氧化碳。 易错提醒 ①不溶性碱[如Cu(OH)2]在水中不会解离出氢氧根离子,不能使酸碱指示剂变色。 ②并不是所有的非金属氧化物都能与碱反应,如一氧化碳等。 重点案例探析 考点 碱的化学性质 【典题】(2024·临沂月考)对知识的归纳是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后,小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图所示),即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。 (1)为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应,小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中,溶液由无色变成 红 色,原因是氢氧化钙溶液中含有 OH- (填离子符号)。 (2)利用氢氧化钙与某些非金属氧化物反应可以在建筑业上砌砖抹墙,其反应的化学方程式是 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 。 (3)若反应③中的盐为碳酸钠,则该反应的现象是 产生白色沉淀 ,该反应的化学方程式为 Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH 。 课堂达标反馈 1.[碱的概念]下列物质不属于碱的是(D) A.NaOH B.KOH C.Ca(OH)2 D.Na2CO3 2.[碱的化学性质]空气的成分中与氢氧化钠变质有关的是(D) A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳 3.[常见的碱]有关NaOH的说法错误的是(C) A.NaOH固体溶解时放出热量 B.NaOH包装箱上张贴的标识是 C.NaOH是所有气体的干燥剂 D.NaOH应密封保存 4.[常见的碱]下列关于氢氧化钠和氢氧化钙物理性质的说 ... ...
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