学生实验7 常见酸、碱的化学性质 实验目的 1.通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。 2.初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。 3.初步学会运用间接观察法收集证据,感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。 实验活动 项目一 判断溶液的酸碱性 1.实验步骤 (1)在洁净的点滴板上或小试管中分别滴加1~2滴稀盐酸、稀硫酸、白醋、柠檬汁和自来水。 (2)分别向上述5种溶液中滴加1~2滴石蕊试液,观察溶液颜色的变化。将石蕊试液换成酚酞试液,重复上述操作,观察溶液颜色的变化。 (3)用5片pH试纸分别测上述5种溶液的pH,读出并记录溶液的pH。 (4)将上述待测液换成氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、肥皂水、蔗糖水和食盐水。重复②③实验步骤。 2.实验现象与结果 (1)稀盐酸、稀硫酸、柠檬汁、白醋的pH ,能使紫色石蕊试液 ,使酚酞试液 。 (2)NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、肥皂水的pH ,能使紫色石蕊试液 ,使酚酞试液 。 (3)蔗糖水、食盐水pH ,不能使石蕊试液和酚酞试液变色,即石蕊试液仍是 色,酚酞试液仍是 色。 教材再延伸 使用点滴板进行探究酸、碱化学性质的实验有什么优点 提示:使用点滴板进行实验,试剂的用量少,可节约试剂,同时可减少对环境的污染,有时可以同时完成几个实验,便于观察比较。 项目二 酸、碱的化学性质 实验 步骤 现象 化学方程式 实验 1 ①取一支试管,加入一小块打磨过的镁条和1~ 2 mL稀盐酸 有 产生 ②待镁条完全反应后再向试管中滴加适量氢氧化钠溶液 有 产生 ③向完全反应后的②中滴加适量盐酸 实验 2 ①取一支试管,加入少量氧化铜粉末和 1~ 2 mL稀硫酸 ②待氧化铜粉末完全反应后再向试管中滴加适量氢氧化钠溶液 有 生成 ③向完全反应后的②中滴加适量稀硫酸 教材再延伸 实验室中有两瓶失去标签的无色溶液,已知其中一瓶是盐酸,另一瓶是氢氧化钠溶液,你有哪些方法将它们区别开,你能用哪些化学方法进行鉴别 提示:①用酸碱指示剂。②用pH试纸。③根据盐酸与氢氧化钠化学性质的不同点设计出实验方案,如盐酸能与碳酸钙反应产生二氧化碳气体,氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀等。 项目三 探究实验设计 设计实验区分溶质质量分数分别为5%和10%的稀盐酸 方案 步骤 预计现象及相应结论 方案1利用pH计 取两支试管,分别加入等体积的两种稀盐酸,再分别用pH计测定其pH pH较小的一瓶为10%的稀盐酸 另一瓶则为5%的稀盐酸 方案2利用酸碱指示剂 取两支试管,分别加入等体积的两种稀盐酸,再分别滴加相同滴数的紫色石蕊试液 颜色较深的一瓶为10%的稀盐酸 方案3利用锌片与酸的反应 取两支试管,分别加入等质量的锌片,再分别加入等体积的两种稀盐酸 产生气泡快且多的一瓶为10%的稀盐酸 方案4利用碳酸钙与酸的反应 取两支试管,分别加入等质量的碳酸钙,再分别加入等体积的两种稀盐酸 反应更快且气泡产生更多的一瓶为10%的稀盐酸 多维演练 1.(2024·泰安泰山区月考)如图所示,在白色点滴板1~6的孔穴中,分别滴加2滴无色酚酞溶液。下列说法不正确的是( ) A.孔穴3起空白对照作用 B.因为孔穴2和5中是酸溶液,所以都为无色 C.孔穴6中溶液变为红色,说明碳酸钾溶液显碱性 D.向孔穴1中滴加足量盐酸,溶液的颜色变为蓝色 2.(2024·济南市中区质检)“盐酸化性乌龟壳,一头一尾四只脚”———如图所示是某同学归纳的稀盐酸的化学性质,X的物质类别与图中其他物质不同,则物质X是下列物质中的( ) A.硝酸钾 B.氧化铜 C.氢氧化钾 D.碳酸钾 3.东营某化工厂产生的污水pH=2,主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性,达标后再排放,下列说法不正确的是( ) A.检测:用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度 B.原理:处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子 C.验证:取水样,加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀,证明处理未达标 D.应用:可与造纸厂排放的碱性污水混合, ... ...
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