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课件网) 0 第2章 化学键 化学反应规律 第2节 化学反应与能量转化 第2课时 化学反应能量转化的重要应用———化学电池 核心素养 学业要求 体会化学电池对提高生活质量的重要意义，体会化学科学对社会发展的贡献，强化绿色化学观念和可持续发展意识。 1.了解原电池的构成和工作原理。 2.知道构成原电池的条件。 3.了解化学能与电能的相互转化以及化学反应的其他应用。 4.了解常见的化学电池。 学生自主学习 01 课时作业 03 目录 CONTENTS 课堂互动探究 02 学生自主学习 1.原电池 一种利用_____将_____直接转化成_____的装置。 2.认识氢氧燃料电池 在氢氧燃料电池中，氧化反应与还原反应分别在_____进行。其中氢气分子中的氢原子在左侧石墨电极上_____电子，氢气作为电池的_____；氧气分子中氧原子在右侧石墨电极上_____电子，氧气作为电池的_____。 氧化还原反应 化学能 电能 两个不同的区域 失去 负极反应物 得到 正极反应物 负极反应物 负极材料 电子 正极反应物 正极材料 离子 3.原电池的基本工作原理 _____和_____分别在不同的区域发生氧化反应和还原反应，并通过能导电的物质形成_____产生_____。其中，还原剂在_____上_____电子，是_____反应物；氧化剂在_____上_____电子，是_____反应物；电极材料通常是能够_____的固体。此外，还要有能够传导电荷的_____作为离子导体；而导线则作为_____导体，起到传导电子形成_____的作用。 还原剂 氧化剂 闭合回路 电流 负极 失去 负极 正极 得到 正极 导电 电解质 电子 闭合回路 设计思路及依据 实验现象及电极反应式 氧化还原反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ 现象：铜片上有大量的无色_____产生并逸出，锌片不断_____，电流表指针发生偏转。电极反应式：负极：_____正极：_____ 确定负极 选择负极反应物：_____ 选择负极材料：_____ 确定正极 选择正极反应物：_____ 选择正极材料：_____ 形成闭合回路 选择离子导体：_____ 选择电子导体：_____ 4.设计原电池 Zn Zn 盐酸、稀硫酸等 铜、石墨等 盐酸、稀硫酸等 导线 气泡 溶解 Zn－2e－===Zn2＋ 2H＋＋2e－===H2↑ 5.常见电池 (1)干电池(属于_____)：如_____电池。 (2)充电电池(又称_____)：如_____、_____(手机用)。 (3)燃料电池：具有_____，_____等优点。 一次电池 锌锰 二次电池 铅蓄电池 锂离子电池 能量转换效率高 能长时间提供电能 1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)原电池是电能转化为化学能的装置。( ) (2)将铜片和锌片用导线连接插入任何溶液中，电流表指针都会偏转。( ) (3)原电池工作时，在负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应。( ) (4)所有的化学反应都可以设计成原电池。( ) (5)原电池中，一定是还原剂做负极材料。( ) (6)在原电池中，还原剂做负极反应物，一定和离子导体发生反应。( ) (7)原电池在工作时，电子可以通过电解质溶液形成电流。( ) √ × × × × × × 2.下列有关原电池的说法中正确的是( ) A.在外电路中电子由正极流向负极 B.在原电池中负极发生还原反应 C.原电池工作时，阳离子向正极方向移动 D.原电池中正极一定是不活泼金属 解析 A项，电子应由负极流向正极；B项，原电池中负极发生氧化反应；D项，原电池中正极可以为导电的非金属，如碳，故选C。 3.如图所示，将镁棒和铜棒插入橙子中，用导线将其接入电流表后电流表指针发生偏转，该电池中( ) A.镁棒是负极 B.铜棒是负极 C.镁棒被还原 D.铜棒被氧化 4.一种氢能的制取、贮存及利用如图所示，图示中能量转化方式不涉及( ) A.电能→化学能 B.光能→化学能 C.化学能→电能 D.电能→机械能 解析 由图示可以看出，在能量转化方式上有 ... ...
