化学 必修 第二册(苏教) 第二课时 硝酸 1．能从物质类别、氮元素的价态的角度预测分析硝酸的性质。2．掌握硝酸的重要性质。3．了解硝酸的用途。 一、硝酸的性质 1．物理性质 颜色 状态 气味 溶解性 挥发性 液体 气味 与水以任意比互溶 2．化学性质 二、硝酸的用途 硝酸是一种重要的化工原料，常用来制造氮肥、燃料、塑料、炸药、硝酸盐等。 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)硝酸的浓度越大，其氧化性越强。( ) (2)稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)2和水。( ) (3)碳、铜与浓硝酸反应时，浓硝酸只表现强氧化性。( ) (4)过量的铜和一定量浓硝酸反应，生成的气体只有二氧化氮。( ) (5)常温下，将铝片放入浓硝酸，无明显现象，是因为铝和浓硝酸不反应。( ) (6)实验室可以用铜和稀硝酸制备少量的NO气体。( ) 硝酸与Cu反应的实验探究 实验装置： 实验操作： 如图所示，在橡胶塞中嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别加入2 mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，观察并比较实验现象。向上拉铜丝，终止反应。 [问题探究] 1．两支具支试管中观察到的实验现象是否完全相同？反应中浓硝酸、稀硝酸起什么作用？ 提示：不相同。加入浓硝酸的具支试管中出现的现象是铜片表面产生气泡，铜片溶解，溶 液变蓝，具支试管上部空间气体由无色变为红棕色。加入稀硝酸的具支试管出现的现象是铜片表面产生气泡，铜片溶解，溶液变蓝，具支试管上部空间气体由无色变红棕色，后又变成无色。两支具支试管中浓、稀硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性。 2．分析两支具支试管中发生反应的氮元素的价态变化，思考硝酸的浓度对还原产物有何影响。 提示：反应中，浓硝酸的还原产物是NO2，稀硝酸的还原产物是NO，即硝酸的浓度越低，还原产物中氮元素的价态越低。 3．足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到气体的成分是什么？ 提示：NO、NO2的混合气体。铜与浓HNO3反应生成NO2，随着反应的进行，硝酸浓度变小，铜与稀硝酸反应生成NO，故得到的是NO和NO2的混合气体。 知识点一 硝酸的性质 1．硝酸氧化性的实质 (1)习惯上把浓硝酸、稀硝酸称为氧化性酸，是因为HNO3中NO部分＋5价的氮元素显氧化性，H＋不显示氧化性，即在酸性条件下氧化性NO>H＋。 (2)因为氧化性NO>H＋，不论浓硝酸还是稀硝酸，其还原产物为低价含氮物质，即使与金属单质反应，一般也不生成H2。 2．硝酸氧化性的体现 (1)能将大多数金属(如铜)氧化成高价态金属的硝酸盐，浓硝酸生成NO2，稀硝酸生成NO，极稀硝酸生成N2O、N2、NH4NO3等。硝酸的浓度越大，反应温度越高，其氧化性越强。 (2)常温下，浓硝酸能使铁、铝发生钝化，这是因为浓硝酸将铁、铝表面氧化，形成致密的氧化物薄膜。若在加热条件下，可破坏氧化膜，从而使反应继续进行。 (3)王水是浓硝酸和浓盐酸体积比1∶3的混合物，能使一些不溶于硝酸的金属金、铂等溶解。 (4)浓HNO3与非金属反应，还原产物一般是NO2，而非金属一般被氧化成最高价氧化物或相应的最高价含氧酸。 (5)硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子，如SO2、FeO、Br－、Fe2＋、I－、S2－、SO等均能被HNO3氧化。 [注意] (1)硝酸与金属反应时，一般既表现强氧化性，又表现酸性，参加反应的硝酸部分被还原，还有一部分仍以NO形式存在。 (2)浓硝酸与金属反应的过程中，浓度逐渐减小，还原产物有可能是NO2和NO的混合物。 (3)在应用硝酸的氧化性分析离子是否共存时，要注意溶液中H＋和NO的组合，它们相当于HNO3，能够氧化具有强还原性的离子，而单纯的NO不能氧化这些离子。 1．已知某四种单质分别与浓硝酸混合出现的情况依次是①反应生成相应的硝酸盐；②反应生成最高价含氧酸；③发生钝化；④ ... ...
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