7.2 第一课时 氨气 学案 （含答案） 苏教版（2019） 必修 第二册

化学　必修 第二册(苏教) 第二单元　重要的含氮化工原料 第一课时　氨气 　1．知道NH3的物理性质。2．理解氨水显碱性的原因。3．能运用化学变化的规律说明氨气的化学性质。 氨气的性质 1．物理性质 颜色 气味 状态 水溶性 密度 沸点 无色 气味 气体 溶于水，常温常压下1体积水大约可溶解 体积氨气 比空气 沸点低，易 2．化学性质 (1)氨与水反应 氨气溶于水形成的水溶液称为氨水。大部分氨分子能与水发生反应，生成一水合氨(NH3·H2O)： ，一水合氨可部分电离： ，因此氨水显 性。 (2)氨与酸反应 ①与HCl反应，化学方程式为 。 ②与H2SO4反应，化学方程式为 。 (3)氨的还原性 氨中氮元素的化合价是 ，是氮元素的最低价态，因此，氨具有 性，氨的催化氧化热化学方程式为 __ __ 。 3．用途 (1)应用于氮肥工业和硝酸工业。 (2)液态氨在工业上常用作制冷剂。 　判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)氨气与氯化氢气体相遇会形成白色烟雾。(　　) (2)氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性。(　　) (3)将氨气转化为固态铵盐，这属于人工固氮。(　　) (4)液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂。(　　) (5)1 mol·L－1的氨水中c(NH3·H2O)为1 mol·L－1。(　　) (6)用碱石灰或NaOH固体均可干燥氨气。(　　) 氨水又称阿摩尼亚水，是氨的水溶液，在农业上可用作化肥，在实验室里是一种常用的试剂。氨水易挥发，盐酸、硝酸也易挥发。蘸有浓硝酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近有白烟产生。 [问题探究] 1．氨水中有哪些微粒？ 提示：NH3、H2O、NH3·H2O、NH、OH－、H＋(极少)。 2．产生白烟的原因是什么？结合化学方程式说明。将浓硝酸替换为浓硫酸是否也有该现象？ 提示：NH3＋HNO3===NH4NO3，NH4NO3为白色固体。因浓硫酸难挥发，因此将浓硝酸替换为浓硫酸不会出现该现象。 3．管道工人用浓氨水检查氯气管道是否泄漏，如果某处漏气会产生白烟，原理是什么？(已知2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl) 提示：若氯气管道漏气，发生反应：2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl、NH3＋HCl===NH4Cl，产生的白烟是NH4Cl固体。 知识点一　氨气的性质 1．液氨、氨水与一水合氨的比较 液氨 氨水 一水合氨 类别 纯净物(非电解质) 混合物(既不是电解质，也不是非电解质) 纯净物(电解质) 物质成分 NH3分子 NH3、H2O、NH3·H2O、NH、OH－、H＋(极少) NH3·H2O 主要性质 ①具有还原性； ②不具有碱性 具有各成分的性质 ①一元弱碱，具有碱的通性，可与酸反应，例如NH3·H2O＋HCl===NH4Cl＋H2O； ②不稳定性：NH3·H2ONH3↑＋H2O 联系 氨的水溶液叫氨水，氨水中含有NH3、NH3·H2O [注意]　(1)NH3是中学化学中唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH3。 (2)氨水浓度越大，密度越小。 2．氨与酸的反应 (1)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近时产生大量白烟，这是因为氨水中挥发出的NH3与盐酸中挥发出的HCl化合生成了NH4Cl小颗粒。 (2)氨也可以和其他酸反应生成相应的铵盐，与浓硝酸等挥发性酸相遇会产生白烟，与浓硫酸等难挥发性酸不会产生白烟。 (3)氨可与浓硫酸反应，故不可用浓硫酸干燥氨气。 1．下列关于氨水的叙述正确的是(　　) A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱 B．氨水和液氨成分相同 C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外) D．1 mol·L－1的氨水指在1 L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH物质的量之和为1 mol 2．如图所示，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(　　) 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应产生了NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不能发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl ... ...